重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cr₂O₃與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）Na₂Cr₂O₇可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①該水樣的COD為mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺還未開(kāi)始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是．
（可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg

3	0.4

=-0.1lg

3	4

=0.2lg

3	6

=0.3lg

3	60

=0.6）
（3）在Na₂Cr₂0₇溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K₂Cr₂0₇．重鉻酸鹽在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，在加熱時(shí)可氧化HBr和HC1，在這些反應(yīng)中，重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr³⁺的鹽，寫(xiě)出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：．
  為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液橙色變深時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是．
③過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是．

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫(xiě)成Na₂O?SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫(xiě)成．
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂．為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是．（寫(xiě)一種即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；     3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是．
（4）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O--□Cr（OH）₃+□S₂O₃^2-+□OH^-．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，實(shí)驗(yàn)小組利用A制備Al（OH）₃的操作流程如下：
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是，該實(shí)驗(yàn)操作所用到的玻璃儀器有．
（2）根據(jù)上述流程，寫(xiě)出D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀D；溶液E、．
（3）寫(xiě)出②、③反應(yīng)的離子方程式：
②；③．

下列框圖中各物質(zhì)均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．A是淡黃色固體化合物，B、C、E為單質(zhì)，其中C、E為氣體，B為金屬．常溫、常壓下D為無(wú)色液體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是．
（2）B與G溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）3.9gA與足量的D反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是．

化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾．
（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸．加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)觀察到的現(xiàn)象是
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有
（4）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過(guò)快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是．

硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制備反應(yīng)方程式為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中�；煊幸欢�量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：晶體中只含Na₂CO₃雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na₂S雜質(zhì)
假設(shè)3：
【查閱資料】Na₂S₂O₃在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)．
【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？ （填“合理”、“不合理”）并說(shuō)明理由：
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】若已知樣品中有且只有一種雜質(zhì)（Na₂CO₃或Na₂S），為驗(yàn)證到底是哪種雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象及結(jié)論

（3）實(shí)驗(yàn)室里常用K₂Cr₂O₇來(lái)滴定Na₂S₂O₃溶液的濃度，原理為：第一步，用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液與過(guò)量的KI溶液反應(yīng)；第二步，用待測(cè)定的Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂；
A．第一步中Cr₂O₇^2- 變成Cr³⁺，則在酸性環(huán)境下該反應(yīng)的離子方程式為；
B．多次滴定后，測(cè)得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是．

某自來(lái)水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，Cl^-長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為

物質(zhì)	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
溶解度 g/100gH2O	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.1×10-1	26.7

（1）Mg（OH）₂是鍋爐中的水垢成分之一，產(chǎn)生過(guò)程分成兩步，首先反應(yīng)生成碳酸鎂，然后長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的離子方程式：，．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是（填序號(hào)）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　   C、碳酸鈉　　 D碳酸氫鈉
CaSO₄能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯?div id="j53d3nh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>