用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度．請(qǐng)回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：
（1）將一定質(zhì)量固體燒堿樣品配制成200mL溶液．將0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時(shí)，錐形瓶中加2-3滴 酚酞作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視，
當(dāng)時(shí)即為滴定終點(diǎn)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V（平）=
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	4.50	24.50

（2）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為mol/L_，
（3）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則引起測(cè)定誤差的可能原因是
A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
B．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗．

錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的地位．
（1）隱形涂料是我國(guó)于2014年3月1日成功首飛的最新2011號(hào)殲20實(shí)現(xiàn)隱形的關(guān)鍵材料．錳鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形材料，其化學(xué)組成為Mn_xZn_1-xFe₂O₄（鐵為+3價(jià)），當(dāng)錳、鋅、鐵三種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為4.6%、21.76%、46.86%時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力最強(qiáng)，則錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價(jià)為，當(dāng)雷達(dá)波吸收能力最強(qiáng)時(shí)x=．
（2）碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃鐵礦（主要成分FeS₂）為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖所示

①寫出提高酸浸時(shí)原料的浸出率的兩種方法，副產(chǎn)品A是，從廢墟中提取A的方法是．
②酸浸時(shí)的氧化物是Fe³⁺、SO₄^2-，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：，寫出沉錳時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
（3）KMnO₄是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可以軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO₄，則電解時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有2  mol電子通過時(shí)，陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為．

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L^-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）
（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如圖1：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂ △H＜0
回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是．
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是．
   a．MnO₂    b．H₂S     c．稀硫酸     d．NaHCO₃
（3）加入NaCl的作用是．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對(duì)反應(yīng)的不良影響是．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能是．
（6）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是．進(jìn)行該操作的方法是：．
（7）抽濾也稱吸濾或減壓過濾，是一種實(shí)驗(yàn)室常用的過濾方法（如圖2所示）．抽濾為什么能加快過濾，原因．

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V₁ mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂ mL．
請(qǐng)完成下列問題
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→D→
（2）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到，尖嘴部分應(yīng)．
（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是．
（5）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是．

全部可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（　　）

將a克Fe₂O₃ 、Al₂O₃ 樣品溶解在過量的200mL c（H⁺）=0.1mol?L^-1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　　）

碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱DMC）是一個(gè)綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：
（1）化合物II核磁共振氫譜有組峰；1mol該物質(zhì)可以跟mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為．
（3）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物Ⅲ的名稱是．化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是．
（4）化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫其中一種）．
（5）一定條件下，與DMC1：1發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式．

350體積（標(biāo)況下）的氨氣溶解在1體積的水里，求這種氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度（該氨水的密度為0.924g/mL）

如圖為10mL x mol?L^-1的鹽酸用y mol?L^-1的NaOH溶液滴定的圖象，依據(jù)圖象推出x和y的數(shù)值可能是下列各組中的（　�。�

	A	B	C	D
x	0.12	0.04	0.03	0.09
y	0.04	0.12	0.09	0.03