確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢測(cè)試劑（括號(hào)內(nèi)為物質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　�。�

Na₂SO₃因易被氧化成Na₂SO₄而變質(zhì)，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室存放的Na₂SO₃的純度（假設(shè)不含其它雜質(zhì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
準(zhǔn)確稱取樣品m g，用蒸餾水溶解，配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定操作分為如下步驟：
①準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)的Na₂SO₃溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
②用標(biāo)準(zhǔn)液溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度重復(fù)以上操作2～3次．
回答以下問(wèn)題：
（1）正確操作順序是：．
（2）待測(cè)液應(yīng)該用式滴定管量�。�
（3）選擇作指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）其中一次滴定的起始和終點(diǎn)液面如上所示，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V=mL．樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（5）下列失誤操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
A．滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B．滴定前，未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管
C．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
D．配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液定容時(shí)，仰視刻度線
（6）若滴定操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，原因是：
（用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋）．
（7）請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定Na₂SO₃的純度．簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、所用試劑以及所測(cè)數(shù)據(jù)．
．

如圖圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（　　）

苯甲酸甲酯是一種重要的香料．其合成裝置為：

①反應(yīng)原理為：

②反應(yīng)物和產(chǎn)物的部分?jǐn)?shù)據(jù)資料如下表表示：

	沸點(diǎn)/°C	密度/g?cmˉ3	水中溶解性
苯甲酸	249	1.2659	微溶于水
甲醇	64.6	0.7910	易溶于水
苯甲酸甲酯	198	1.0900	不溶于水

③實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：在圖甲所示裝置中干燥的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入12.20g苯甲醇和12.10g甲醇．邊緩緩搖動(dòng)邊加入3mL濃硫酸，再加上幾粒固體X，裝上冷凝管，加熱．
步驟二：取下如圖甲所示裝置中的冷卻管，在燒瓶上安裝如圖乙所示的裝置，利用熱水溶加熱燒瓶；一段時(shí)間后，冷卻，將燒瓶中溶液倒入分瓶漏斗中，先用水洗滌，再用濃硫酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯．
步驟三：將粗苯甲酸甲酯重新加入如圖乙所示裝置中，收集一定溫度下的餾分，即得純凈的甲苯酸甲酯，質(zhì)量為8.84g．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟一中加入固體X的作用是防止暴沸，x的名稱是．
（2）圖甲所示裝置中儀器a的作用是．
（3）圖乙所示裝置中儀器C的名稱是，儀器D的名稱是．
（4）步驟二中熱水浴的目的是，在分液漏斗中用水洗滌的目的是，用濃硫酸鈉溶液洗滌的目的是．
（5）步驟三中收集的餾分溫度范圍為（填正確答案標(biāo)號(hào)）
a、63℃-66℃b、197℃-198℃c、248℃-250℃d、＞250℃
（6）本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為．

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有、、
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用式滴定管．
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積/mL	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	1.20	21.20

（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是．
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果．

實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．測(cè)定Na₂CO₃時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無(wú)色時(shí)Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃；測(cè)定NaHCO₃時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO₃完全轉(zhuǎn)化為CO₂逸出．（化學(xué)式量：Na₂CO₃-106，NaHCO₃-84）
（1）某天然堿的化學(xué)式為xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，為了測(cè)定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、；
②酚酞由紅色變無(wú)色的過(guò)程中，溶液中的離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
③該天然堿化學(xué)式中x=；
（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na₂CO₃，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO₃雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成表格．
限選試劑：0.1000mol?L^-1鹽酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)步驟	結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，   ．	若有白色沉淀生成，說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，記錄消耗鹽酸的體積V1．   ，記錄消耗鹽酸的體積V2．	若   ，說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaHCO3．

工業(yè)廢氣中的CO₂可用堿液來(lái)吸收．
已知：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol
（1）CO₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式為（反應(yīng)熱用含a、b的代數(shù)和表示）；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂與500mL1.2mol?L^-1NaOH溶液充分反應(yīng)，放出的熱量為．

A-J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有給出），且已知G為固體氧化物，H為無(wú)色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的名稱為．
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①③④的離子方程式
①；
③；
④；
（4）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式：．

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）₂，因此精確配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi)h；
（2）用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）₂；
（3）過(guò)濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)如：草酸）溶液測(cè)定其濃度．
回答下列問(wèn)題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO₄固體？．
（2）通常使用的酸性高錳酸鉀溶液，是在高錳酸鉀溶液滴入（填試劑名稱）使溶液呈酸性．
（3）若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
①配制高錳酸鉀溶液必須用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有
②寫(xiě)出滴定過(guò)程中對(duì)應(yīng)的離子方程式，KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L；
③若滴定前平視，滴定后俯視，則測(cè)得的濃度值將（填“偏高”或“偏低”）
④達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為．

高分子化合物E是一種重要的有機(jī)涂料，可用如下路線合成：

已知烯醇不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH-CHOH→RCH₂CHO．回答下列問(wèn)題：
（1）已知：用質(zhì)譜法測(cè)得烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為104，用燃燒法測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，則A的分子式為，A中所含的官能團(tuán)是．
（2）B→C的反應(yīng)類型為，寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）C的同分異構(gòu)體有多種，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體（任寫(xiě)兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）高分子化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．