鋅錳廢電池可用于生產硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三部分．其中生產碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產角度考慮，上述氫氣的來源可以是．
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO₂和碳，焙燒時一部分MnO₂被還原，另一部分被碳還原，MnO₂被還原為一氧化錳．已知：2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）；△H=-174.6kJmol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=+283kJmol^-1
寫出C（s）被MnO₂（s）氧化為CO（g）的熱化學方程式：．
（3）50-55℃時，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應的化學方程式為MnSO₄⁺
2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+□+□+□．
（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe³⁺：2.7-3.7，Mn²⁺：8.6-10.1，F(xiàn)e：7.6-9.6．步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再將pH調至，使Fe³⁺沉淀完全．
（5）產品MnCO₃溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應式：．

某課外學習小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）制備及影響因素，進行如下實驗．
Ⅰ．制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25mL 3mol?L^-1硫酸，用酒精燈加熱．
（1）加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產生能使品紅溶液褪色的氣體．產生該現(xiàn)象的原因是（用化學方程式表示）．
（2）制備過程中，鐵需過量的原因是．
Ⅱ．實驗改進
該小組同學發(fā)現(xiàn)以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下改進：①反應前通入氮氣；②水浴加熱，控制溫度50～60℃；③實驗中適當補充硫酸調節(jié)pH=2；④增加尾氣吸收裝置．改進裝置如圖1（夾持和加熱裝置略去）．

（3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點是．
（4）調節(jié)pH=2目的是．
（5）如圖2裝置適合尾氣吸收的是（填序號）．
Ⅲ．晶體純度測定
（6）燒瓶中的溶液經處理得硫酸亞鐵晶體．準確稱取晶體0.5000g置于錐形瓶中，加入10mL 3mol?L^-1硫酸溶液和15mL新煮沸過的蒸餾水進行溶解，立即用0.02000mol?L^-1高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗標準溶液體積的平均值為16.90mL．（已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①高錳酸鉀標準溶液應盛裝在滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為．

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是（　　）

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO₄中性條件下還原產物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO₄固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱．

②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作I得白色較干燥粗產品．
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

請回答：
（1）裝置A的名稱．若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為．
（2）白色粗產品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為．
（3）操作I的名稱．
（4）步驟③中用到的定量儀器有，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為．
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，它的相對分子質量介于90和130之間，其中氧的質量分數(shù)為14.81%，向有機物B中滴入FeCl₃溶液不顯紫色．有機物A在一定條件下可發(fā)生下列反應：

已知：
（1）B的結構簡式為，B中含氧官能團的名稱是．
（2）D的結構簡式為，反應條件Ⅰ是．
（3）反應C+Cl₂→D的反應類型為．
（4）C的同分異構體中，同時滿足下列要求的同分異構體的結構簡式為．
a．苯環(huán)上有兩個側鏈 b．苯環(huán)上只有兩種一氯代物 c．能發(fā)生銀鏡反應d．能發(fā)生消去反應e．分子結構中不含甲基
（5）寫出反應F→E的化學方程式：．

502膠，又名瞬干膠，有效成分是a-氰基丙烯酸乙酯．因其固化速度快，使用方便，粘合力強，廣泛應用于電器、醫(yī)療等行業(yè)，可由如下路線合成

已知：①RCH₂COOH+X₂

紅磷

+HX
②D是室內裝潢時最常見的污染氣體．
回答下列問題：
（1）B的結構簡式是，其名稱（系統(tǒng)命名）是．
（2）E的單體中含有的官能團是（寫名稱）．
（3）A與足量的NaOH水溶液共熱時反應的化學方程式是．
（4）寫出C與D在堿性條件下反應生成聚合物E的化學方程式
（5）X是C的同系物，且少一個碳原子，則X所有可能的結構簡式有．

脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿合成路線如下：

（1）化合物Ⅱ的化學式為．
（2）反應①的化學方程式為（不要求寫出反應條件）．
（3）化合物A的結構簡式為．
（4）下列說法正確的是．
A．化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應       B．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴
C．反應③屬于酯化反應           D．化合物Ⅱ能與4molH₂發(fā)生加成反應
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應放出氫氣
（5）化合物Ⅵ與化合物Ⅲ互為同分異構體，Ⅵ中含有酯基，且能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出一種滿足上述條件的VI的結構簡式：．
（6）化合物Ⅶ（）在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應，化合物Ⅶ環(huán)化反應產物的結構簡式為．

（1）室溫下，向Na₂S的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，反應后所得的溶液中，除氫離子之外的離子濃度由小到大的順序為：
（2）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的結果（填具體數(shù)字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=mol/L；   c（H⁺）-c（MOH）=mol/L．
（3）已知：室溫下H₂CO₃的電離常數(shù)K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，則pH為8.0的NaHCO₃溶液中C（CO₃^2-）：C（HCO₃^-）=．
（4）工業(yè)上可以通過電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是，陰極的電極反應．

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過如圖路線合成

已知：F變成G相當于在F分子中去掉1個X分子．請回答下列問題：
（1）B→C的反應類型是．
（2）A與銀氨溶液反應生成銀鏡的化學方程式為．
（3）G中含有的官能團為碳碳雙鍵、、；1mol G最多能與mol NaOH反應．
（4）G分子中有種不同環(huán)境的氫原子．
（5）寫出E→F的化學方程式．
（6）含苯環(huán)、含酯基與D互為同分異構體的有機物有種，寫出其中任意一種有機物的結構簡式．

物質H俗稱衣康酸，是制備高效粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經下列反應路線得到：

回答下列問題：
（1）H中含有的官能團的名稱是．反應③的反應類型是；
（2）寫出反應⑥的化學方程式；
（3）C₄H₈的名稱是（系統(tǒng)命名）；C₄H₈Cl₂的結構簡式是；
（4）衣康酸有多種同分異構體，其中有一種核磁共振氫譜有5個峰．寫出其結構簡式；
（5）下列關于H的說法正確的是．
a．能使酸性KMnO₄溶液或溴的CCl₄溶液褪色
b．能與Na₂CO₃反應，但不與HBr反應
c．能與新制Cu（OH）₂反應
d.1mol H完全燃燒消耗5mol O₂．