如圖是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

A		C
	B

（1）①寫出Na₂SO₄的電離方程式．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式
③OH^-+H⁺═H₂O改寫為化學方程式
（2）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序號表示加入的先后順序是．

能用離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　�。�

氫氣是一種清潔的可再生能源．上海最新研發(fā)的“超越”3號氫燃料電池轎車，每行駛100km僅耗氫氣1kg左右，同時消耗氧氣約為（　�。�

已知：①向MnO₂固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應，產生黃綠色氣體，②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體．下列判斷正確的為（　　）

工業(yè)上用CO₂和NH₃為原料合成尿素，尿素的化學式為CO（NH₂）₂．尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是．
（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是．
（3）NH₄⁺中H-N-H鍵角比NH₃中H-N-H鍵角大，原因為．

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能 kJ/mol	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
（1）Mn元素的外圍電子排布式為，比較兩元素的電離能數(shù)據I₁、I₂可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子變?yōu)镸n³⁺比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子變?yōu)镕e³⁺要難．對此，請你從結構上加以解釋：；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是，
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆^4-]中的配位體CN^-中具有的共價鍵類型是鍵（填“σ”、“π”或“σ”“π”）；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水．也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體類型為．

下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是（　　）