現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	L層上有2對未成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子．元素T、X、Y第一電離能由大到小的順序
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式，該微粒的空間構(gòu)型為，中心原子Y的雜化方式為
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）T、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種酸的是．

某花圃所種的花卉缺乏氮元素和鉀元素，如果只施用一種化肥，則應(yīng)施用的是（　�。�

將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100ml溶液．測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變，則所得固體的質(zhì)量為（　�。�

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性質(zhì) 或結(jié) 構(gòu)信 息	室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同	D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是（填化學(xué)式）．
（2）D₃B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學(xué)方程式．
（3）寫出丙的電子式為．并說明丙在空氣中漂白的原理（用化學(xué)方程式表示）．（請參考下表數(shù)據(jù)）

酸	電離常數(shù)
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁
的水溶液呈堿性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

有標(biāo)準(zhǔn)狀況下24mL H₂和O₂的混合氣體，在一定條件下點燃后恢復(fù)到原狀態(tài)僅剩余3mL氣體（該氣體可使帶火星木條復(fù)燃），則原混合氣體中H₂和O₂的分子個數(shù)之比為（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

下列水解的離子方程式正確的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，應(yīng)制取少量二氧化硫晶體，設(shè)計了如下圖所示裝置，已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸液，試回答：
（1）已知6.4g二氧化硫唄氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量，實驗時使A中氧氣導(dǎo)管飄出的氣流與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的�?div id="qlz7r7o" class='quizPutTag' contenteditable='true'>