（1）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．如圖1，下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)．試寫出有水參加的化學(xué)反應(yīng)符合陰影部分的一個(gè)化學(xué)方程式：．
（3）室溫下KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，被氧化的HCl分子與參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)之比，若反應(yīng)中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積是，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（4）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
若X為金屬單質(zhì)，寫出X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；
若X為鹽，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�

下列說法或表示正確的是（　　）

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確是（　　）

X	Y
Z	W

任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．請(qǐng)根據(jù)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．該電池的正極材料為，其電極反應(yīng)為；電池中的電解質(zhì)溶液可以選擇．

鈾-235是鈾元素的一種放射性核素．下列關(guān)于

235 92

U的說法正確的是（　　）

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列敘述中，不正確的是（　�。�

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）．
（2）X與Y能形成多種化合物．其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

C

D

B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：．

下列說法正確的是（　�。�

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ABCD
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
（3）D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是
（4）D的氫化物的電子式為
（5）C、D的氫化物，相同條件下在水中的溶解度更大的是，原因是
（6）E元素+3價(jià)陽離子的核外電子排布式是．