E～N等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是（　�。�

向100mL 0.1mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液．隨著B(niǎo)a（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的（　�。�

工業(yè)上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃→2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
完成下列填空：
（1）反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這這四種離子，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有種不同的伸展方向．
（2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在極可得金屬鋁的質(zhì)量為克．
（5）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是：．

對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是（　�。�

N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位．
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式．
（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ckmdtcc" class='quizPutTag' contenteditable='true'>