按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：．
②在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比是．
③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認(rèn)為其中離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式．
④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時的溶解度為g．

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①將過量SO₂氣體通入氨水中：SO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-
②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O．

下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（　�。�

	（I）	（Ⅱ）
A	少量SO2通人Ba（OH）2溶液	過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
B	少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液	少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水
C	0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液	0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中
D	過量BaCl2溶液與少量Na2SO3溶液相混合	少量Ba（NO3）2溶液與過量MgSO4溶液相混合

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：．
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：．
在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：．
（3）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為
在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：．

離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)．請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂．

	錯誤觀點(diǎn)	“否定的”離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②	所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為 H++OH-═H2O

往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，下列離子方程式可能正確的是（　　）

對溶液中的離子反應(yīng)有下列說法中正確的是（　�。�
①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③有可能是置換反應(yīng)；④不可能有分子參加．

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列三個問題：飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中的氧化劑為．
（2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)和方向
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的N₂ 體積為L．