將2×10^-5mol/LKCl 與2×10^-5mol/LAgNO₃溶液等體積混合，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp=1.8×10^-10）（　�。�

已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)象少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．對此：
甲同學(xué)的解釋是：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-①NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺  ②H⁺+OH^-=H₂O ③由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學(xué)的解釋是：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-   ①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O ②由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是（填寫編號）
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃ D．NH₃?H₂O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙那位同學(xué)的解釋更合理（填“甲”和“乙”）．

某無色溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成①肯定不含I^-②肯定不含Cu²⁺③肯定含SO₃^2-④可能含I^-⑤可能含SO₃^2-的判斷正確的是（　�。�

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因．
（3）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na₂CO₃溶液、B．NaHCO₃溶液、C．CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為．（用字母表示）
（4）今有H₂、O₂、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則正極通的氣體應(yīng)是，負(fù)極電極反應(yīng)式為．正極電極反應(yīng)式為：．
（5）肼（N₂H₄）又稱為聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃，100kPa時，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ，N₂H₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式．

溶液中含有NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-和NH₄⁺，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（　　）

常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl      
②0.1mol/LCH₃COONH₄     
③0.1mol/LNH₄HSO₄
④0.1mol/LNH₃?H₂O和0.1mol/LNH₄Cl混合液       
⑤0.1mol/LNH₃?H₂O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述五種溶液中，PH最小的是；C（NH₄⁺）最小的是（填序號）
（2）比較溶液②、③中C（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．

下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

等濃度的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是（　　）

已知PH=5的MgCl₂溶液中含有雜質(zhì)FeCl₃，為除去雜質(zhì)可加入的試劑是（　　）