次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．
①（H₃PO₂）中，磷元素的化合價為
②利用（H₃PO₂）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：（填化學式）；依據(jù)所學關于電鍍的原理，分析該電鍍過程中可選用的電極材料為陽極：；陰極：．
③NaH₂PO₂是（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液顯 性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應
為
（3）（H₃PO₂）也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應式
②分析產品室可得到H₃PO₂的原因．

在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（　�。�

已知在25℃時，醋酸的K=1.75×10^-4．在此溫度下，0.2mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液顯性，此溶液中離子濃度大到小的順序是．

在實驗室中，制得純凈的氣體，往往需要對氣體進行干燥，某同學用如圖所示裝置干燥鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應所得的H₂，在干燥管中加入CaO固體，干燥后的H₂點不燃，通過測定，發(fā)現(xiàn)是CaO固體變質導致的．
（1）在干燥時，干燥管中氣體進出口方向為（填“A→B”或“B→A”），若改為U形管干燥氣體，管內應該裝入（填“固體”或“液體”）干燥劑．
（2）請推測：CaO固體變質可能是含有、雜質（填化學式）．
（3）若要CaO固體僅含一種雜質，該雜質不溶于水，用法可以除去該雜質，反應的化學方程式為：．

已知相同溫度下電離常數(shù)K（HF）＞K（HCN），在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合濃度中，下列排序正確的是（　�。�

向Mg（HCO₃）₂溶液中加入NaOH溶液，可能出現(xiàn)的離子方程式為（　�。�

單質X能從含有Y的鹽溶液中置換出單質Y，由此可知（　�。�

取三份由NaCl、MgCl₂、BaCl₂溶液組成的營養(yǎng)液各10ml，分別加入1mol?L^-1的NaOH、Na₂SO₄、AgNO₃溶液至恰好反應，消耗溶液的體積如圖所示，該營養(yǎng)液中鈉離子的濃度為（　�。�

銅屬于不活潑金屬，但卻能被FeCl₃溶液腐蝕，請寫出其離子反應方程式將一塊銅合金用某種過量的強酸完全溶解后，再滴入NaOH溶液調節(jié)pH，當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．結合圖中信息推斷該合金中除銅外一定含有（選填Fe、Ni、Mg）．

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是（　�。�