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科目： 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、Pb 為正極被氧化
B、溶液的pH不斷減小
C、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
D、溶液pH不斷增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
屬于電解質(zhì)的是
 
．（填字母）
A．汞     B．液氨    C．氯化鈉晶體   D．氯水    E．鹽酸    F．干冰   G．液氯   H．金剛石．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）的反應(yīng)物及溫度，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最快的是（　�。�
編號(hào)金屬（大小、形狀相同的粉末）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
AMg 0.1 mol3 mol?L-1的硝酸10 mL60
BMg 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL30
CFe 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL60
DMg 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL60
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

水的離子積常數(shù)（KW）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等都是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、稀溶液中水的離子積常數(shù)的大小與溫度、濃度有關(guān)
B、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C、向氯化鋇溶液中滴入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸電離常數(shù)（Ka）變大，弱堿電離常數(shù)（Kb）變大

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有分別放置如圖裝置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目： 來(lái)源： 題型：

由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子 （　�。�
A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、K+、Br-、AlO2-、Cl-
C、SO42-、Na+、NO3-、Cl-
D、SO42-、NH4+、Al3+、Cl-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、
是等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加到過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量CH3COONa溶液，產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系圖
B、
足量CO2不斷通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系圖
C、
由圖可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ?mol-1
D、
裝置圖能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)
B、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C、混合氣體的密度
D、混合氣體的質(zhì)量

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科目： 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度mol?L-10.050.050.1
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z
C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
D、加入催化劑可以使平衡向右移動(dòng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請(qǐng)分析其原因：
 
．

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