在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	A	B	C
初始濃度/mol?L-1	1.0	2.0	0
2min時，平衡濃度/mol?L-1	0.4	0.2	1.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應(yīng)方程式可表示為：；反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為．
（2）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成A的平均反應(yīng)速率為；25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為．
（3）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是．

“百度百科：乙醇，俗稱酒精，在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，它的水溶液具有酒香的氣味，并略帶刺激性，微甘．易燃，能與水以任意比互溶．用途很廣，可用制造飲料、染料、燃料等．在國防工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、有機合成、食品工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途．”根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題
（1）書寫乙醇催化氧化的產(chǎn)物和新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）在120℃，101kpa條件下，取ag乙醇在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了bg，則ab（填“=”“＞”“＜”）
（3）乙醇燃料電池，KOH作電解質(zhì)，書寫負極電極反應(yīng)式：
（4）請用所學(xué)知識解釋為什么乙醇能和水以任意比互溶．

在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO₂ （氣）+O₂（氣）═2SO₃（氣），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

某飽和一元醇C _nH _2n+1OH 14.8g與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24L（標準狀況），則燃燒3.7g該醇生成水的物質(zhì)的量為（　�。�

背景新聞：①2009年4月，德國NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg₃（Si₄O10）（OH）₂]引起關(guān)注．②2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等．③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴重的海冰災(zāi)害．④2009年諾貝爾化學(xué)獎成果與蛋白質(zhì)知識有關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

下列說法可以實現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物均能與堿發(fā)生反應(yīng)    
②弱酸鹽溶液與酸反應(yīng)可以生成強酸
③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成
④兩種酸溶液充分反應(yīng)，所得溶液呈中性  
⑤有單質(zhì)參加反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．

下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生H₂的反應(yīng)速率的是（　�。�

2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料．下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（　�。�

將CaCO₃放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO₃（s）═CaO（s）+O₂（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法不正確的是（　　）

對于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�