下列說法不正確的是（　　）

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．在標(biāo)況下，將A 充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面上升，（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（精確到0.001）
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為．
（4）同溫同壓下，70mLZL₂與10mlL₂混合與水反應(yīng)后，余下的氣體為，體積為mL．（填化學(xué)式）

能用如圖所示裝置完成相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

常溫下，若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�

下列實(shí)驗操作的敘述不正確的是（　　）

將鐵粉投入盛有Cu²⁺、Fe³⁺的溶液中，反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，則溶液中一定不含的金屬離子是；若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是；若溶液中不含Cu²⁺，則一定不含有的金屬離子是（除Cu²⁺外）．

在含有濃度均為0.01mol?L^-1的Cl^-、Br^-、I^-離子的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO₃稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是（　�。�

煤的氣化是工業(yè)生產(chǎn)中煤的綜合利用的方法之一．已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ?mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1
④C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₄，則△H₄為（　　）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/molN₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=kJ/mol．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=試判斷K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     
b．v（H₂）_（逆）=_）3v（N₂）_（正）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       
d．混合氣體的密度保持不變
④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2．再向容器中按物質(zhì)的量之比為1：3：2 通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質(zhì)的量濃度（填增大，不變或減小，下同），NH₃的體積分?jǐn)?shù)．

某未知溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺和K⁺．取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗，過程記錄如下．由此可知原溶液中（　�。�