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科目： 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，相互間滿足如下關(guān)系：A的氣態(tài)氫化物極易溶于B的液態(tài)氫化物中；常溫下，C的單質(zhì)能溶于D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，但被其濃溶液鈍化，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、AB2溶于水可促進(jìn)水的電離
B、原子半徑的大小順序：C＞D＞B
C、B與C形成的常見化合物屬于離子化合物
D、E的氣態(tài)單質(zhì)能將D的單質(zhì)從其氣態(tài)氫化物中置換出來

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（　�。�
①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體
③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵．
A、①③B、只有⑤
C、②④⑤D、③⑤

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科目： 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　　）
A、c（NH4+）：③＞①
B、水電離出的c（H+）：②＞①
C、①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L
D、①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

在相同溫度下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A、中和時(shí)所需NaOH量
B、電離程度
C、H+的物質(zhì)的量濃度
D、CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目： 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增大的有（　　）
①n（H+）  ②c（H+）  ③c（H+）/c（CH3COOH）  ④c（CH3COOH）/c（H+）
A、①③B、①④C、③④D、①②

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科目： 來源： 題型：

25℃時(shí)，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�
A、加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和
B、該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

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科目： 來源： 題型：

在氫硫酸中，c（H+）和c（S2-）的比值是（　　）
A、1B、2
C、大于2D、在1～2之間

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
B、25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大
C、濃度均為0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4
D、為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

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科目： 來源： 題型：

向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列固體（忽略溫度與體積變化），可以使
c(CH3COO-)
c(Na+)
的比值減小的是（　　）
A、KOH
B、冰醋酸
C、CH3COONa
D、NaHSO4

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科目： 來源： 題型：

25℃時(shí)，某學(xué)生從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶失去標(biāo)簽的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氫氧化鈉溶液．為探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：先測(cè)得該酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后測(cè)得溶液的pH=5，推測(cè)HA是
 
酸（填強(qiáng)或弱）．理由是
 
．

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