在2L容器中發(fā)生 3A+B=2C的反應．最初加入的A、B都是4mol，A的反應速率為0.12mol/（L．s），10S后容器內(nèi)B的物質的量為（　�。�

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；若反應進行到5min時，測得n （N₂）=13mol，n （NH₃）=6mol，計算a值、N₂的起始濃度及用H₂表示的反應速率（要有計算過程）．

在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其壓強p～t，的圖象如圖甲，圖中p₂=0.85p₁，（此時溫度與起始溫度相同）請回答下列問題：

（1）若平衡時Z的物質的量為a，則a=；若從開始反應至平衡，Y的平均速率為b，則b=．
（2）相同條件下進行反應，在達到平衡前（t₁）改變下列一種條件，其曲線圖象如圖乙．
A．升溫      B．降溫      C．加壓       D．減壓      E．加催化劑
①若c=a，該條件是（填編號，下同），t₂（填“＞”，“＜”或“=”下同）5min
②若c＞a，該條件是，Y的平均速率b
③若c＜a，該條件是，平衡時壓強p₂．

t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為；平衡時SO₂濃度為
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）
A．容器內(nèi)氣體的總壓強不再發(fā)生變化          
B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO2．

某化學反應 3A?2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

實驗 序號	t/min C/mol?L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1 中，反應在10min～20min 內(nèi)平均速率為 mol/（L?min）
（2）在實驗 2 中，A 的初始濃度 C₂為 mol/L，可推測實驗 2 中還隱含的條件是
（3）設實驗 3 的反應速率為 v₃，實驗 1 的反應速率為 v₁，則 v₃v₁（填＜、＞或=），且C₃  2.0mol/L （填＜、＞或=）

氮元素的化合物應用十分廣泛．請回答：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液態(tài)N₂O₄作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為．
 
（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ?mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題：
①298k時，該反應的平衡常數(shù)為 L?mol^-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時．
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO₂）=0.6mol  n（N₂O₄）=1.2mol，則此時V_（正）V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．

（1）已知：2H₂（g）+O₂（ g ）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH₄ （g）+2O₂（g）═2H₂O（l）+CO₂（g）；△H=-890kJ/mol
標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比為．
（2）將N₂和H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：
①反應前混合氣體中N₂和 H₂的體積比為．
②達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)為．（保留三位有效數(shù)字）
③平衡時N₂的轉化率為．

把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．加入以下溶液，可使Ca（OH）₂減少的是（　�。�

某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，原溶液的濃度變小，則該電解質可能是（　�。�

25℃時，將0.1mol?L^-1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol?L^-1的稀氨水中，下列說法正確的是（　　）