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科目： 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）過氧化鈉固體放入硫酸銅溶液中
 

（2）少量鈉放入碳酸氫鈣溶液中
 

（3）碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸
 

（4）碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉
 

（5）向氫氧化鈣溶液中逐滴加碳酸氫鈉溶液直至過量
 

（6）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液呈中性
 

（7）在（6）所述的中性溶液中繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液
 
．

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科目： 來源： 題型：

關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A、膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
B、膠體和溶液一定都是液體狀態(tài)
C、膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能
D、膠體和溶液的分散質(zhì)微粒直徑都在1nm～100nm之間

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科目： 來源： 題型：

下列電離或離子方程式正確的是（　�。�
A、亞硫酸的電離方程為：H2SO3?H++HSO3-
B、NaHS水解的離子方程式為：HS-+H2O?H3O++S2-
C、氯化銨水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、Na2CO3水解的離子方程式為：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向H2O中加入Na2O2固體：2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+2O2↑
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A、明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B、氯化銨溶于水：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、亞硫酸溶液中：H2SO3?H++HSO3-
D、在小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目： 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)露放在空氣中，都有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的一組是（　�。�
A、燒堿、消石灰
B、純堿、硫酸銅晶體
C、過氧化鈉、亞硫酸鈉
D、濃硫酸、濃硝酸

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科目： 來源： 題型：

解釋下列過程的方程式正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaCl
 通電 
.
 
Na++Cl-
B、用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3?H2O═SO32-+2NH4++H2O
C、工業(yè)冶煉金屬鋁：AlCl3（熔融）
 通電 
.
 
Al+Cl2↑
D、向物質(zhì)的量之比為1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸：OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（　�。�
A、AlCl3是氧化產(chǎn)物
B、Cl2是氧化劑
C、每生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子
D、C發(fā)生還原反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

新型凈水劑-高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2Fe3Cl+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
B、反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
C、反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9
D、若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、一定有電子的轉(zhuǎn)移
B、還原劑發(fā)生還原反應(yīng)
C、失電子的物質(zhì)作氧化劑
D、反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降

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同步練習(xí)冊(cè)答案