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已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為下列說法正確的是（　�。�
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ?mol-1　K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ?mol-1　K3=c．
A、m=53　       c2=
a
b
B、m=-26.5    c2=a-b
C、m=-170.5　  2c=a-b
D、m=26.5　    c2=
a
b

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下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH中水電離出的C（H+）大于HCN中水電離出的c（H+）
B、由C（石墨）=C（金剛石）  AH=+1.90 kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、向2.0 ml濃度均為O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D、在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+02（g）=2H20（1）AH=一285.8 kJ?mol-1

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下列敘述中，正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g
     催化劑     
.
500℃30Mpa
2NH3（g），△H=-38.6 kJ?mol-1
C、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式
 
．
（2）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系
 

（3）寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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如圖，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
L．
（4）在開始一段時(shí)間，銅a電極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（5）若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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氫能是最重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO3，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．

①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?div id="hhui1j4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用A→D或D→A表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=
 
．（η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位；提示：D電極除生成目標(biāo)產(chǎn)物外還有H2產(chǎn)生）

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科目： 來源： 題型：

SO3和H2O的反應(yīng)與SO2和H2O的反應(yīng)類型完全相同
 
（判斷對和錯(cuò)）

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1L0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液中碳酸根離子數(shù)目為0.1NA
B、以硫酸鋁和小蘇打?yàn)橹饕磻?yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、0.1mol/LFeCl3溶液中，含有K+、Na+、HCO3-、SO42-，這些離子一定大量共存
D、T℃時(shí)，pH=6的純水中，含10-6NA個(gè)OH-

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
B、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
C、泡沫滅火器工作時(shí)化學(xué)反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D、過量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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