中學化學涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
  高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1 100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則在這種情況下，該反應向進行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是．

在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%．求該條件下平衡常數(shù)K₁=．
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知該反應的正反應為反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K₃．則K₃K₁
（4）830℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應進行．
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

（1）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質	CO	H2	CH3OH
濃度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①列式并計算平衡常數(shù)K=．
②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為．
（3）由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．該電池的負極反應式為．

mA（g）+nB（g）?pC（g）△H＜0，室溫條件下，在一容積不變的密閉容器中加入一定量的A、B，B%與壓強（P）的關系如圖所示，則下列有關敘述正確的是（　�。�

現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應中符合上述圖象的是（　�。�

向密閉容器中充入物質A和B，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）．反應過程中，物質A的含量（A%）和C的含量（C%）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：．
（2）0-6s內(nèi)，B的平均反應速率為：．
（3）下列說法正確的是
A．反應進行到1s時，v（A）=v（D）
B．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等
C．反應進行到6s時反應停止．
D．當反應達到平衡狀態(tài)時4v（A）=5v（C）

（1）用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術．反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①

1

4

CaSO₄（s）+CO（g）?

1

4

CaS（s）+CO₂（g）△H₁
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂
③CO（g）?

1

2

C（s）+

1

2

CO₂（g）△H₃
則反應2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=
（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為二甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；△H
①該反應平衡常數(shù)表達式為K=．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率如圖1．該反應的△H（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應投料比[n（H₂）/n（CO₂）]，則K將（填“增大”“減小”或“不變”）．
③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為．
（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄ 從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為．
②利用圖2電化學裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的總的離子方程式：．

在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列判斷不正確的是（　　）