已知充分燃燒a g乙炔（C₂H₂）氣體時生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　�。�

某紅色二元化合物M，受熱分解得到兩種單質，物質的量之比為2：1，一種為金屬單質X，一種為非金屬氣態(tài)單質Y，Y是一種熱值很高的清潔燃料．將金屬X溶于稀硫酸酸化的H₂O₂，溶液逐漸變藍，同時有氣體產生，往藍色溶液中加入結構與M類似的含鈉元素的二元化物N．藍色溶液逐漸有藍色絮狀沉淀，同時有Y產生．
（1）M的化學名稱，N的電子式．
（2）寫出藍色溶液中加入N后的化學方程式．
（3）若Y的燃燒熱為Q KJ/mol，寫出Y燃燒的熱化學方程式．
（4）說明金屬X溶于硫酸酸化的H₂O₂有氣體產生的原因．
（5）金屬X可以形成兩種氧化物XO與X₂O，如何用化學方法加以區(qū)分．

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

有A、B、C三種單質常溫下A是固體，B是液體，C是氣體，X、Y、Z是均含同一元素的化合物，Y溶于水得到無色溶液，Y的水溶液能跟A反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其中X的化學式為

飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO₂、O₂接觸時，SO₂會部分轉化為SO₃，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（　　）
①氧化劑；②還原劑；③催化劑；④吸附劑．

某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：

（1）請寫出Fe₂O₃與①反應的離子方程式．
（2）物質②為．
（3）請寫出FeCl₃與鐵粉反應的化學方程式．
（4）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）₃濁液，該過程的現象為，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）．
（5）將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③，它與FeCl₃溶液、Fe（OH）₃濁液的本質區(qū)別是．

A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉化關系，該元素（用R表示）的單質能與NaOH溶液反應生成鹽（Na₂RO₃）和氫氣

（1）寫出各物質的化學式：ABCDE
（2）寫出反應①的化學方程式該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
（3）寫出反應④的離子方程式：
（4）寫出反應⑤的離子方程式．

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
（2）C溶液與D反應的離子方程式為
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是（填代號）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN₂和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應．平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L．
①如果反應速率v（G）=1.2mol/（L?min），則v（D）=mol/（L?min）
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN₂和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．

在容積固定為4L的密閉容器中，進行了可逆反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g） 并達到平衡，在此過程中Y的速率V（Y）與時間t的關系，如圖所示，則圖中陰影部分的面積可表示（　�。�

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們緩慢起反應生成氮氣和二氧化碳，即：2NO+2CO?2CO₂+N₂，對此反應下列敘述正確的是（　　）