汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）

已知：在一定溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K₁；

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為（　�。�

雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成H₃AsO₄的物質(zhì)的量為．

（1）將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法正確的是
A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol
B．ClO₃^-的生成是由于氯氣的量的多少引起的
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
D．在酸性條件下ClO^-和ClO₃^-可生成Cl₂
（2）Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是．

其他條件不變只改變以下某一條件時，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g），△H＜0正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�

2013年以來全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容．

（1）SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

高溫

2SO₃（g）△H=-196.0kJ?mol^-1．SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖甲所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①壓強：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數(shù)：A點B點（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃，將一定量的SO₂和O₂充人體積為1L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

氣體	SO2	O2	SO3
物質(zhì)的量（mol）	1.6	1.8	0.4

10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（O₂）=該反應(yīng)迭到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．    
a．SO₂和O₂的體積比保持不變  
b．體系的壓強保持不變
c．混臺氣體的密度保持不變  
d．SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變
當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時，測得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下K=
（2）用NH₃催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
②NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖乙所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為．

同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
A，B，乙，丁．
（2）寫出 ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②乙溶液中通入過量CO₂反應(yīng)的離子方程式．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A為淡黃色固體；B是最常見的無色液體；E、G常見金屬單質(zhì)；反應(yīng)②可用于焊接鋼軌
（1）I的化學(xué)式為．
（2）B的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式．

在恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K/L2?mol-2	4.1×106	K1	K2

（1）K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各項可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃濃度比為1：3：2    
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                 
d．混合氣體密度保持不變
e．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N₂和3mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)，10min達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="b95t5ed" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

7

8

．
①該過程的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=
②N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為
③此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25mol N₂和0.5mol NH₃，則平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移動．