AB₃是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個電子層，且AB₃分子中所有原子滿足8電子結構，則下列說法不正確的是（　�。�

某興趣小組的同學用圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），通入CH₃OH電極的電極反應為．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），總反應式為．
（3）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為mL（標準狀況），丙池中極析出g銅．
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）；甲中溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

在相同物質的量濃度的下列各溶液中：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄ 、③NH₄HSO₄ ．c（NH₄⁺）由大到小的順序是．

某溶液中除水電離出的離子外只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：下列結論正確的是（　�。�

步驟	操作	現象
（1）	25℃時，用pH試紙檢驗	溶液pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
（3）	向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀產生
（4）	過濾，向濾液中加入稀HNO3和AgNO3溶液	有白色沉淀產生

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
（1）寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式．
（2）鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是（填序號）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O⁺]）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
Ⅱ．某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-    HA?H⁺+A^2-
則NaHA溶液顯（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）
Ⅲ．已知HClO的Ka為3.0×10^-8，H₂CO₃的 Ka₁=4.31×10^-7 Ka₂=5.61×10^-11，寫出離子反應方程式：
（1）向純堿溶液中通入過量的氯氣：
（2）向次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳：．

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�

下列有關實驗操作不能達到相應目的是（　　）

A干燥Cl2	B分離汽油與食鹽溶液	C實驗室制取少量蒸餾水	D比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

實驗室制備Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學設計了4組實驗方案（每次均量取20mL反應殘余液進行實驗），其中正確的是（　�。�

為檢驗Na₂SO₄溶液中是否混有NaCl，下列方法正確的是（　　）

有A、B兩種可溶性鹽，現作如下操作：
（1）在A、B兩溶液中分別加入堿溶液，A無變化，B產生白色沉淀F；
（2）在A、B兩溶液中分別加入硫酸，A產生白色沉淀C后又消失，B產生不溶于酸的白色沉淀D和無色無味、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體E；
（3）將E通入A中也能產生白色沉淀C；
（4）A溶液焰色反應呈黃色．按要求完成：
（1）寫出下列物質的化學式：CE；
（2）完成過程（2）的離子方程式：A+硫酸；B+硫酸．