在某容積不變的密閉容器中充入一定量的NO₂，發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，下列判斷正確的是（　�。�

在容積可變的容器中發(fā)生化學反應mA（g）+nB（g）?PC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

壓強/pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH₄2（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1在溫度T₁和T₂時，分別將0.50molCH₄和1.2molNO₂充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH₄）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	N（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	N（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

將金屬鈉投入水中后，將會產生如下現(xiàn)象．請解釋其原因：
（1）鈉浮在水面上：
（2）鈉熔化成光亮的小球：
（3）小球在水面上四處游動，并發(fā)出咝咝聲：
（4）鈉逐漸變小，最后完全消失：
（5）滴有酚酞的水變紅：，由此可以推知鈉與水反應的化學反應方程式：．

下列不屬于合金的是（　　）

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法   該法的工藝流程為：Cr

2- 4

H+

①轉化

Cr₂O

2- 7

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH

③沉淀

Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同         
b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）．溶液中同時生成的沉淀還有．

下列對有關物質性質的分析正確的是（　�。�

下列各組溶液，無論將少量前者滴入后者，還是將少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是（　　）

準確稱取12g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol?L^-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示：
請?zhí)羁栈卮穑?br />（1）H₂SO₄溶液的物質的量濃度為．
（2）若a=4.6，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的體積是mL，鋁土礦中各成分的質量分數(shù)：Al₂O₃為，SiO₂為．

甲和乙兩燒杯中各裝有100mL 0.2mol?L^-1AlCl₃溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�