根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．
A

Cl2光照

①

NaOH乙醇

②

Br2的CCl4溶液

③

B

④

（1）A的結構簡式是，名稱是．
（2）①的反應類型是；②的反應類型是；③的反應類型是．
（3）B的結構簡式是，分子式是．
（4）反應④的條件與②相同，不同的是它發(fā)生了兩次類似的反應，反應的化學方程式是．

結晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成（部分反應物及反應條件未標出）：

請回答下列問題：
（1）已知A是苯的一種同系物，寫出A的結構簡式．
（2）C的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有種．
（3）①的反應類型是．
（4）寫出②的化學方程式．

1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（　�。�

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
（1）A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是．
（2）試管C置于冰水浴中的目的是．
（3）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填“上”或“下”），分液后用（填入編號）洗滌．
a．KMnO ₄溶液　b．稀硫酸　c．Na ₂CO ₃溶液
（4）再將環(huán)己烯進行蒸餾，可得環(huán)己烯精品．蒸餾時要加入生石灰，目的是．

將1mol 乙酸（其羥基氧用 ¹⁸O 標記）在濃硫酸存在下并加熱與乙醇反應（不考慮副反應）．下列敘述不正確的是 （　�。�

下列敘述和推論都正確的是（　�。�

	敘述	推論
A	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3	非金屬性：Cl＞C＞Si
B	組成原電池時，通常是還原性較強的物質做負極	鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極
C	-OH是親水基，含有-OH的有機物都易溶于水	常溫時，C2H5OH和    都易溶于水
D	溶解度小的沉淀可轉化成溶解 度更小的沉淀	向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀

（Ⅰ） 水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從增加到．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為．
（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）．
（4）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是．
（5）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系是c（NH₄⁺）c（Cl^-）．

下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　　）

用離子方程式或化學方程式解釋原因：
①常溫下，Na₂S溶液的PH＞7．；
②常溫下，0.01mol/L的H₂A溶液的pH=3；；
③寫出NaHCO₃溶液中存在的所有平衡式：．

下列每組中的兩種物質相互反應時，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是（　　）