甲～己元素在周期表中的相對位置如圖．甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯誤的是（　�。�

精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過的電量．實際測量中，常用銀電量計，如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關系如圖（部分反應物及反應條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，滿足圖示轉(zhuǎn)化關系的是（　�。�

物質(zhì) 選項	甲	乙	丙	戊	丁
A	Cu	HNO3	Cu（NO3）2	Fe	NO
B	H2O	Fe	H2	O2	Fe2O3
C	Al	NaOH	H2	Al2O3	NaAlO2
D	CH3CHO	O2	CH3COOH	H2	H2O

根據(jù)下列框圖，有關說法正確的是（　　）

在給定條件下，下列加線的物質(zhì)在化學反應中幾乎能被完全消耗的是（　�。�

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，有機物F是合成蛋白質(zhì)的天然氨基酸中的 一種，F(xiàn)的合成路線如圖所示：

A的氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應；B不存在鏈狀的同分異構(gòu)體；C和C′互為同分異構(gòu)體，分子中均無含碳支鏈．
（1）寫出B的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式和它的一種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
（3）B→C的反應類型為．
（4）A→B的化學方程式為．
（5）步驟①②③中所加試劑依次是．
a．NH₃、O₂/Cu、新制Cu（OH）₂        
b．O₂/Cu、新制Cu（OH）₂、NH₃
c．O₂/Cu、NH₃、新制Cu（OH）₂
（6）H是人類所需的營養(yǎng)物質(zhì)之一，不能發(fā)生水解反應，分子中無支鏈，相對分子質(zhì)量180，核磁共振氫譜顯示有11種峰，結(jié)構(gòu)中每個碳上都連有官能團．18g H完全燃燒生成26.4gCO₂和10.8g H₂O．寫出H與銀氨溶液反應的化學方程式．

工業(yè)上合成有機物Ⅲ（=CHCOOCH₂CH₃）的路線如下：

（1）有機物Ⅰ的分子式為，所含官能團名稱為．
（2）反應①的反應類型為，反應②中無機試劑和催化劑為．
（3）反應③的化學方程式為．
（4）有機物Ⅳ發(fā)生消去反應可得Ⅰ，也能通過兩步氧化得丙二酸，則Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知（R表示烴基）：

醛和酯也能發(fā)生上述類似反應，則苯甲醛與發(fā)生反應，可直接合成有機物Ⅲ．

己烯雌酚（stilbestrol）是非甾體雌激素物質(zhì)，可通過以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能團為和（填名稱）．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C₃H₅ClO，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）上述反應①②③⑥中，屬于取代反應的是（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
I、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ、分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （任寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH

CH3COOH

硫酸，△

CH₃COOCH₂CH₃．

化合物F是合成高活性、安全農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體．
已知：R-Cl

CH2(COOC2H5)2

C2H5OH

RCH（COOC₂H₅）₂

①OH-，②H3O+

③△

RCH₂COOH
以化合物A為原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：
（1）寫出反應A→B的化學方程式．
（2）寫出化合物D中含氧官能團的名稱；寫出B→C的反應類型．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl₃溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合所給信息，寫出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂為有機反應原料制備的合成路線流程圖（注明反應條件）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2

銅合金是人類使用最早的金屬材料，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請回答以下問題：
（1）赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合物加熱有以下反應發(fā)生：2Cu₂O+Cu₂S

△   .

6Cu+SO₂↑，可生成含Cu量約為98.5%的泡銅．填寫下列空白：
①在該反應中，被氧化的元素為．
②Cu在潮濕的空氣中生銹，用化學方程式表示為：．
（2）冶煉得到的泡銅用稀硝酸浸泡后，發(fā)現(xiàn)向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在（填離子符號），檢驗溶液中是否還存在Fe²⁺的試劑是．
（3）銅在化合物中的常見化合價為+1、+2．已知Cu₂O與稀硝酸反應完全溶解后，溶液呈藍色．向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol?L^-1 HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．請回答下列問題：
①寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式．
②若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為．