標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6LCl₂ 通入0.5mol/L 的NaOH 溶液中，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積沒有變化．計(jì)算：
（1）原NaOH 溶液的體積；
（2）所得溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度（要求寫出解題過程）

將表面已被部分氧化為Na₂O的5.4g金屬鈉放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氫氣，求被氧化的鈉的質(zhì)量．

焙燒明礬：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O，焙燒948t，明礬（M=474g/mol），若SO₂生的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%H₂SO₄t．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往1LNO氣體中不斷地通入O₂，若溫度、壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)后氣體體積y與通入的O₂體積（用x表示）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是 （　　）

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣．17.4g二氧化錳與200mL 37%的鹽酸密度為1.19g/mL反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液生成的沉淀質(zhì)量為多少克？

若某溶液中含1mol NaHCO₃，滴入一定量的稀NaOH溶液，恰好使溶液中Na⁺和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為mol．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有二氧化碳和氯化氫混合氣體2.24L．用100mL氫氧化鈉溶液恰好完全吸收生成正鹽，則氫氧化鈉溶液的濃度不可能是（　�。�

鎂及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）FeCl₃與S^2-作用的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)，當(dāng)pH＜7時(shí)，有黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時(shí)，生成黑色沉淀Fe₂S₃．
①寫出FeCl₃與H₂S水溶液反應(yīng)的離子方程式：，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
②Fe³⁺與Na₂S溶液反應(yīng)生成Fe₂S₃，而不生成Fe（OH）₃的原因是．
（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖

①該電化學(xué)腐蝕為（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）．
②A、B、C三個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是（填字母）．
（3）與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，其負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為．

R為核電荷數(shù)在1-18的金屬元素，它與酸反應(yīng)生成Rⁿ⁺．已知4.6g R與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.2g H₂．
（1）寫出R與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）求R的相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)．

某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）．

名稱	托盤天平 （帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號(hào)	a	b	c	d	e	f

（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）
①稱量時(shí)，左盤高，右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO₂的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入35.0mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為mL；
②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0mol?L^-1的鹽酸 mL才能使生成的沉淀完全溶解．