已知：①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-②2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺③I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-
④2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　�。�

（1）紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)，生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示（圖中△H表示生成1mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)圖一回答下列問(wèn)題：
（1）P（s）和Cl₂（g）反應(yīng)生成PCl₃（g）的熱化學(xué)方程式：
（2）PCl₅（g）分解生成PCl₃（g）和Cl₂（g）的熱化學(xué)方程式：
（3）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（4）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如圖二所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是．
②若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．大燒杯的蓋板中間小孔太大
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)．

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的說(shuō)法正確的是（　　）

某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后觀察．下列現(xiàn)象可能出現(xiàn)的是（　�。�

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　　）

下列敘述中不正確的是（　�。�

2.7g鋁與足量1mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，計(jì)算
（1）參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量
（2）參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量
（3）參加反應(yīng)的鹽酸的體積
（4）生成的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

50mL濃度為1mol/L的CH₃COOH（其電離程度小于1%）與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，對(duì)該溶液的有關(guān)敘述不正確的是（　　）

下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是（反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算，且g、l、s分別表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣、液、固態(tài)）（　　）
①2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（g_）        2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）
②C_（s_）+O_2（g_）=CO_2（g_）           C_（s_）+

1

2

O_2（g_）=CO_（g_）．