下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

在一密閉容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反應平衡時，測得 c（A）為 0.5mol?L^-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得 c（A）為 0.3mol?L^-1，則下列判斷中正確的是（　�。�

已知298K時2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2mol SO₂和1mol O₂達平衡時，放熱Q₁；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂達平衡時，放出熱量Q₂，則下列關系式正確的是（　�。�

（1）已知：下列兩個熱化學方程式：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol  則 Al（s）的單質和FeO（s）反應的熱化學方程式是．
（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃；△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；
（3）若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在c-d處．

pH值為3的CH₃COOH溶液與pH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈．溶液中C（Na⁺）C（CH₃COO?）．

最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂．
（1）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，則下列微�？梢怨泊娴氖�．
A．CO₃^2-　HSO₃^-  B．HCO₃^-　HSO₃^- C．SO₃^2-　HCO₃^-  D．H₂SO₃　HCO₃^-
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3- ）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯性，
②在NaHSO₃溶液中微粒濃度關系不正確的是（選填字母）．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^- ）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^- ）+c（OH^-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①吸收液再生過程中的總反應方程式是．
②當電極上有1mol電子轉移時陰極產(chǎn)物為g．

某二元酸（化學式用 H₂A 表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-，試完成下列問題： （1）Na₂A 溶液顯填（“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是 （用離子方程式表示）．
（2）NaHA 溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），試分析原因．
（3）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（　�。�
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量   ②氨水過量   ③恰好完全反應 ④c （NH₄⁺）=c（Cl^-）  ⑤c （NH₄⁺）＜c（Cl^-） 正確的是（　�。�

常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�