用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

即使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（　　）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6l氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為．

已知200℃時，反應(yīng)2NO+2CO?2CO₂+N₂的平衡常數(shù)K=10，則下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	C（NO）	C（CO）	C（CO2）	C（N2）
A	1	1	0.1	0.1
B	0.1	0.1	0.1	0.1
C	0.2	0.1	0.2	1
D	0.3	0.2	0.2	0.3

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　　）
①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

決定主族元素在周期表中的位置的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：l	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判斷，NaHSO₃溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：．
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖如圖1正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號）．

（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/molH₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：．
②電解后溶液的pH=（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．

鐵與鋁可形成一系列組成Fe_mAl_n（m、n為正整數(shù)）的合金，試回答下列問題：
（1）甲同學(xué)取3.9g某鐵鋁合金式樣X與20mLcmol?L^-1NaOH溶液（足量）反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL．
①合金X的組成為；X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．
②c[NaOH（aq）]≥mol?L^-1．
（2）乙同學(xué)探究另一種鐵鋁合金式樣Y．取不同質(zhì)量的Y粉末投入濃度相同、體積均為100mL的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣的如下表：

	①	②	③
鹽酸體積/mL	100	100	100
試樣Y/g	2.22	4.44	6.66
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積	1.344	2.24	2.24

試回答下列問題：
①鐵鋁合金Y的化學(xué)式為．
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．