對以下實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（　�。�

	實驗及現(xiàn)象	可能的原因
A	向氯化亞鐵溶液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，再通人氯氣，最后溶液不呈紅色	過量的氯氣將硫氰化鉀氧化
B	點燃從玻璃導(dǎo)管導(dǎo)出的甲烷時，看到黃色火焰	玻璃中含有鈉元素
C	新配制的氫氧化銅濁液中加入乙醛溶液并加熱有黑色沉淀生成	溫度過高使乙醛脫水碳化
D	用鋅粒和稀硫酸制備氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液后，產(chǎn)生氣體的速度大大加快	形成了原電池，反應(yīng)速率加快

下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（　�。�

運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的（　�。�

（1）CuCl₂溶液有時呈藍色，有時呈綠色，這是因為在CuCl₂溶液中存在如下的平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
   藍色　　　　　　　  綠色
現(xiàn)欲使溶液由綠色變成藍色，請寫出可采用的兩種方法：．
（2）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH₃）₅Br]SO₄和[Co（NH₃）₅SO₄]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時，現(xiàn)象是；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，現(xiàn)象是，若加入AgNO₃溶液時，現(xiàn)象是．

下列各組粒子中不屬于等電子體的是（　�。�

向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表（用微粒符號表示）分數(shù)變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=．
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式：．

25℃時，向20mL 0.2mol/L H₂A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）?根據(jù)圖示判斷，下列說法中正確的是（　�。�

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�

容器編號	起始時各物質(zhì) 物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	NH3	N2	H2
①	2	0	0	吸收熱量a kJ
②	0	1	3	放出熱量b kJ
③	4	0	0	吸收熱量c kJ

黏土和石灰石高溫煅燒后再加入適量的石膏磨成細粉，所得的產(chǎn)品是（　�。�
①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一種硅酸鹽．

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^一、SO₄^2-，為確認溶液組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定存在Cl^一，可能存在A1³⁺    
B．溶液中只含有Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-
C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺
D．溶液中SO₄^2-的濃度是0.9mol/L．