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運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋至50mL，若滴定時終點判斷有誤差：
①多加了1滴NaOH溶液，②少加了1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL）則①和②溶液中c（OH-）之比值是
 
．
（2）在配制Na2S溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
（3）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用NaHSO4與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
 
NaOH溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m
 
n．

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常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表下列判斷不正確的是（　�。�
實驗編號c（HA）/mol?L-1c（NaOH）/mol?L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
A、a＜9
B、c1＜0.2
C、在乙組混合溶液中c（OH-）-c（HA）=10-9 mol/L
D、在丁組混合液中c（Na+）＜c（A-）

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將一定量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通入氫氧化鈉溶液后，無氣體剩余，則兩種氣體符合何種關(guān)系？

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用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B、
用于制備并收集NH3
C、
可形成原電池并獲得穩(wěn)定電流
D、
用于檢驗制得的乙烯中是否混有SO2和CO2

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根據(jù)下列敘述回答（1）～（3）題．
在一個容積固定的反應(yīng)容器有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g），D（g）+3E（g）=2F（g）各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，0mol，Xmol，Ymol，Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間的位置．

（1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3mol He（He不與A、B、C、D、E、F反應(yīng)），下列說法正確的是
 

A．A的物質(zhì)的量增加
B．B的轉(zhuǎn)化率增大
C．C的物質(zhì)的量不變
D．F的濃度，體積分?jǐn)?shù)一定都增大
（2）恒溫時，若向左邊容器中通人的不是He，而是2molA和1mol B的氣體，則下列說法正確的是
 

A．A的體積分?jǐn)?shù)不變                B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．C的體積分?jǐn)?shù)、濃度都增大         D．右邊容器中氣體平均相對分子質(zhì)量增加
（3）恒溫時在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時再各注入lmolHe，平衡后與（2）題的平衡體系相比，下列說法正確的是
 

A．C、F的濃度都不變
B．B的轉(zhuǎn)化率，F(xiàn)的分解率都增加了
C．A、D物質(zhì)的量都增加了
D．A、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變．

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下列敘述正確的是（　　）
A、碳、硫元素在自然界中均存在多種同素異形體
B、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C、向飽和石灰水中加入少量CaO，振蕩，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大
D、相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于l mol氫分子所具有的能量

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下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、液氨、氯水、王水、純空氣都是混合物
B、硫酸鋇、氫氧化鈉、氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)
C、CO2、NO2、SO2、SiO2都是酸酐
D、硫酸、氫氟酸、高氯酸、都是強(qiáng)酸

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下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性：NH3?H2O?NH4++OH-
B、100℃時，測得純水中c（H+）?c（OH-）=1×10-12：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C、FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D、向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使 SO2-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B、向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入過量的稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、向稀NH4HCO3 溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向C6H5ONa溶液中通入適量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

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