能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�

某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-進(jìn)行實驗：
①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出．將溶液分為2份．
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象．
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色．
根據(jù)實驗，下列推斷正確的是的（　　）

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的有（　�。╉�
①無色溶液中：K⁺、Cl^-、H₂PO₄^-、PO₄^3-、SO₄^2-
②使pH=14的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-
③室溫下水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
④使石蕊變藍(lán)的溶液中：Na⁺、ClO^一、SO₄^2-、I^-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、Fe²⁺
⑥室溫下c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：Al³⁺、NO₃^-、I^-．

在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，可能大量共存的是（　�。�

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)又很多．
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是
（2）室溫時，在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中
①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-
②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
四組離子中，一定可以大量共存的是（填序號，下同），可能大量共存的是
（3）在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，水僅做氧化劑的是（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是．
A．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
B．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
C．2F₂+2H₂O═4HF+O₂
D．3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂
（4）已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄?_充電^放電 2PbSO₄+2H₂O，①下列分析錯誤的是．
A．鉛蓄電池是最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極
B．鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱
C．鉛蓄電池在放電時，PbO₂作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO₄
D．鉛蓄電池在充電時，PbO₂是氧化產(chǎn)物
②用該鉛蓄電池電解1.8mL水，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，消耗 mol硫酸．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過mol．

既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與稀H₂SO₄溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，冷卻后滴加淀粉溶液	變藍(lán)	淀粉未發(fā)生水解
B	向同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的滴加酚酞試劑	碳酸鈉溶液 紅色較深	碳的非金屬性強于硅
C	將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中	溶液變藍(lán)色	該氣體一定是Cl2
D	將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口	有大量白煙	該無機酸一定為鹽酸

要鑒定某溶液中含有Fe²⁺，最好的方法是（　�。�

用下列實驗裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201502/221/577e5e10.png" style="vertical-align:middle" />

下列裝置圖正確的是（　�。�