某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時，每0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗2mol硝酸，則單質(zhì)被氧化后可能的化合物為（　�。�

硝酸越濃，其氧化性越．

打開盛頭下列試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是（　�。�

在標準狀況下，將2.24L乙炔和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，待完全反應(yīng)后，稱得反應(yīng)后的混合物質(zhì)量增加了1.3g，求：
（1）混合氣體中，乙炔和乙烷的氣體體積各為多少升？
（2）在溴水中至少含有溴多少克？

銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：，某同學實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學式為：．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓（白色）+I₂．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是．
A．SO₂B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₅反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH₅是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH₅的電子式：．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式：□CuH+□HNO₃→□Cu（NO₃）₂+□H₂↑+□□+□□
（4）常溫下，向0.20mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu²⁺）=mol．L^?1．[已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol³?L^-3]．

相同條件下，乙烯和乙炔的混合氣體xmL，完全燃燒消耗O₂ ymL，則原混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為．

將Fe、Cu、FeCl₃、CuCl₂四種固體放在燒杯中，加入適量水，攪拌，完全反應(yīng)后溶液中仍存在Cu²⁺．
（1）按先后順序?qū)懗霭l(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）燒杯中還可能存在的陽離子或單質(zhì)有

①	②	③	④

（可不填滿，也可補充）．

將鐵和氧化銅的混合物，溶解在足量的鹽酸中，再加入過量的氨水，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重．得到殘留物的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？（提示：已知氫氧化銅可溶于氨水）

對于1L H₂SO₄和HNO₃的混合溶液，若H₂SO₄和HNO₃物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c（H₂SO₄）+c（HNO₃）=1.5mol?L^-1，則理論上最多能溶解銅的質(zhì)量為（　�。�

在一定條件下，將充滿NO₂和O₂的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原混合氣體的

1

8

，由原混合氣體中NO₂和O₂的體積比是．