設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　　）

金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和金屬Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca的原子結構示意圖為，Ca（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂（填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，D的電子式為．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M（OH）_n，則金屬M為（填元素符號）；檢測Mⁿ⁺ 最常用的試劑是（填化學式）．

下列事實與膠體性質無關的是（　�。�

二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，反應產物與反應物的量有關，當二氧化硫過量時，生成亞硫酸氫鈉，當氫氧化鈉過量時，生成亞硫酸鈉
（1）請寫出上述反應的化學方程式
（2）某硫酸廠每天排放1.0×10⁴m³（標準狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分數）的SO₂，現欲用2.0mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液對少升？

I．肼（N₂H₄）又稱聯氨，常溫時是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃101kPa時，16gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N₂H₄完全燃燒的熱化學方程式是．
Ⅱ．如圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼（N₂H₄）-─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．根據要求回答相關問題：

（2）甲裝置中正極的電極反應式為．
（3）檢驗乙裝置中石墨電極反應產物的方法是．
（4）如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為 g．
Ⅲ．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．該研究性學習小組又以肼（N₂H₄）-空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理：

（5）流程⑤中以鋁材為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽極電極反應式為．
（6）取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液后產生氣泡和白色沉淀，其反應的離子方程式是．

有四組物質，請按要求回答下列問題

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al（OH）3	稀硫酸
②	MgCl2溶液	酚酞溶液	NaCl溶液
③	Na2O	Na2CO3	NaHCO3
④	KOH溶液	Al	稀鹽酸

（1）同組物質中，X、Y、Z、均是屬于電解質的是（填數字符號）．
（2）同組物質中，Y既能與X發(fā)生氧化還原反應，又能與Z發(fā)生氧化反應反應的是（填數字符號）．
（3）寫出第①組X與Y反應的離子方程式．
（4）若只用一種試劑即可將第②組物質區(qū)分開來，該試劑是．
（5）第③組固體Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是．

鑒別下列各物質，只能用焰色反應的是（　�。�

現有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，它們均為無機物，根據下列信息回答下列問題：
①A、B、D、F四種氣體是單質；
②把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C；
③A和D在一定條件下發(fā)生反應生成氣體E；
④D和F在放電條件下可生成氣體G；
⑤G與空氣混合時，由無色變成紅棕色氣體H；
⑥E和C反應有白煙生成；
⑦H溶于水生成一種強酸和氣體G．
（1）試寫出下列氣體的化學式：A、E、F、H；
（2）寫出③所對應的化學反應方程式；
（3）寫出實驗室制備E的化學反應方程式；
（4）檢驗C物質陰離子的方法是，所對應的離子方程式是．

在過量FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變?yōu)樽攸S色．為檢驗上述反應中的還原產物，下列實驗步驟中合理的組合是（　　）
①過濾，取濾液
②加入硝酸酸化的AgNO₃溶液出現白色沉淀
③取一支試管，加入上述反應后的少許溶液
④再加入過量Ba（NO₃）₂溶液，出現白色沉淀
⑤再加入過量BaCl₂，溶液，出現白色沉淀．

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）