標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L與Na₂O₂反應(yīng)，結(jié)果氣體的變?yōu)?6.8L，則參加反應(yīng)的CO₂的體積為 L．

乙酸乙脂和稀硫酸混合加熱的反應(yīng)方程式．

化學(xué)反應(yīng)條件（濃度、溫度、加入實(shí)際量或順序等）的變化會影響化學(xué)反應(yīng)結(jié)果．下列對產(chǎn)生不同化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響因素分析錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	反應(yīng)物質(zhì)	反應(yīng)結(jié)果	影響因素
A	Na  O2	Na2O  Na2O2	反應(yīng)溫度
B	Cu  HNO3	NO  NO2	銅的還原性
C	Na2S溶液 SO2	澄清或者渾濁	SO2通入量
D	AgNO3  NH3．H2O	澄清或者渾濁	試劑加入順序

常溫時(shí)，①pH=2的CH₃COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　�。�

常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（　�。�

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

（1）25℃時(shí)，將20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是：．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是（填序號）．
a．c（CH₃COO^-）       b．c（H⁺）        c．K_wd．醋酸電離平衡常數(shù)．

部分弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是：（　�。�

	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

已知A為金屬單質(zhì)，在以下各步反應(yīng)的最后生成物E是白色沉淀
（1）試確定A、B、C、D、E各為何物，寫出其化學(xué)式．
A、B、C、D、、E
（2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式．
①（此反應(yīng)寫化學(xué)方程式）．
②．
③．
④．
⑤．
⑥．

5℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　　）

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列判斷中，正確的是（　�。�