科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子．關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（　�。�

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格（部分）．

性質(zhì)           元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)溶點(diǎn)（°C）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)（°C）	-183	444.6	685	989
主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是．   
（2）碲的化合價(jià)可能有．
（3）氫硒酸有較強(qiáng)的． （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）工業(yè)上Al₂Te₃可用來(lái)制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式：Al₂Te₃+═Al（OH）₃↓+H₂Te↑

18 8

O₂ 氣體，不久前在我國(guó)蘭州近代物理研究所制備成功，1mol 這種

18 8

O₂ 氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為（　�。�

用

A Z

X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)：N=；
（2）陽(yáng)離子的中子數(shù)：^AX^m+共有x個(gè)電子，則N=；
（3）陽(yáng)離子的中子數(shù)：^AX^m-共有x個(gè)電子，則N=；
（4）中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：¹²C¹⁸O₂分子中，則N=．

從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成”，下列變化中既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是（　�。�

已知同位素

12 6

C的質(zhì)量為Wg，某元素有兩種同位素

A Z

X和

B Z

X，原子質(zhì)量分別為ag和bg，它們?cè)谧匀唤缰兴�占的原子百分�(jǐn)?shù)分別為n%和m%．
（1）

A Z

X相對(duì)原子質(zhì)量為
（2）

B Z

X的中子數(shù)為
（3）元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為．

下列說(shuō)法中不正確的是
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素
②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
③某種元素的原子其相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)（　�。�

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，一定形成離子鍵
②離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
③VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高
④H₂O分子間存在著氫鍵，故H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定
⑤在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為非電解質(zhì)
⑥HClO₄酸性比H₂SO₄酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)．

過(guò)氧化氫（H₂O₂）又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等．過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等．過(guò)氧原子團(tuán)“0₂”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成．
（1）分別寫(xiě)出H₂O₂、Na₂O₂的電子式：、
（2）①H₂O、H₂O₂中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是．  
②Na₂O、Na₂O₂中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是．
③H₂0₂的化合物類(lèi)型是 （填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．
（3）分別寫(xiě)出H₂0₂、Na₂O₂作供氧劑的化學(xué)方程式：
H₂0₂：．Na₂0₂：．

下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是（　�。�
①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵．