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科目： 來源： 題型：

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
B、在0.1mol?L-1 的NaHA溶液pH=4，則H2A為強酸
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈紅色
D、向0.1mol?L-1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

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科目： 來源： 題型：

如表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol?L-1）與pH的關系，下列說法不正確的是（　�。�
pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（ Cr2O72-）c（H2CrO4）
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A、鉻酸的第一步電離是完全電離
B、鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式
C、pH越大，電離出的CrO42-濃度越大
D、溶液中存在2HCrO4-?Cr2O72-+H2O

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科目： 來源： 題型：

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險．由于人體體液的緩沖系統中存在如下平衡：故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動．下列說法中不合理的是（　�。�
H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O
H++PO43-?HPO42-
H++HPO42-?H2PO4-．
A、當強酸性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
B、當強堿性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
C、血液被稀釋，會導致c（H+）顯著下降，pH值顯著上升，可能會引起堿中毒
D、如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c（H+）上升，pH值略下降

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科目： 來源： 題型：

現有25℃時，0.1mol?L-1的氨水．請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入少量氯化銨固體，此時溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：
 
；
所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
 
．
（3）若向氨水中加入等體積等濃度的鹽酸，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目： 來源： 題型：

25℃時，弱酸的電離平衡常數如表所示，下列說法正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1：4.3×10-7   Ka2：5.6×10-11
A、物質的量濃度相等的溶液pH關系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、a mol?L-1 HCN與b mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C、向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液過程中，溶液導電能力先增大，后減小
D、將0.1 mol?L-1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無明顯現象，說明未反應

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科目： 來源： 題型：

下列事實能證明HNO2是弱電解質的是（　�。�
A、用HNO2溶液做導電性試驗燈光較暗
B、HNO2是共價化合物
C、常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D、HNO2溶液不與NaCl反應

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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）
A、醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小
B、pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c（Cl-）
C、加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺
D、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO-3）＞c（CO32-）

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科目： 來源： 題型：

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　�。�
A、加少量燒堿溶液
B、加入金屬鋅
C、加少量冰醋酸
D、加水

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科目： 來源： 題型：

pH相同的一元酸溶液，一瓶為弱酸一瓶為強酸，分別稀釋相同的倍數時，溶液的pH的改變量較大的是（　　）
A、強酸B、弱酸
C、改變量相等D、不能確定

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科目： 來源： 題型：

煉金廢水中含有絡離子[Au（CN）2]+，其電離出的CN-有毒，當H+結合生成HCN時，其毒性更強．回答下列問題：
（1）HCN的結構式為
 
，電離方程式為
 
NaCN溶液的pH
 
 7．
（2）與弱電解質碳酸的電離方式相似，[Au（CN）2]+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為
 

（3）處理這種廢水時是在堿性條件下，NaClO將CN-氧化為CO32-和N2，其離子方程式為
 
，
在酸性條件下，ClO-也能氧化成CN-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
 
．

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