在容積為2.0L的密閉容器中，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，某反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖．
（1）根據(jù)如圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)． 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是（用如圖中a～c的編號回答）
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的容器中發(fā)生，反應(yīng)達到平衡的標志是（填編號）．
a.2v_正（A）=v_逆（B）b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化c．D的質(zhì)量駁斥不變d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g═SiF₄（g）+2H₂O（g）；若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為．
（5）．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是．
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益．

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注，一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示；圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　　）

某溫度下，將三種氣體充入一密閉容器中，所發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表一．

表一
T/℃	400	500
K	32	44

請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）在恒容密閉容器中，測得該反應(yīng)在某時刻各組分的物質(zhì)的量濃度如表二：

表二
物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

①若系統(tǒng)溫度為400℃，則此時正反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率．
②平衡時甲醇的百分含量隨溫度的變化如圖所示，該時刻反應(yīng)在圖中的位置應(yīng)是點．圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率：B（填“＞”、“＜”或“=”）D，理由是．

一定溫度下，向2L的恒容密閉容器甲中，加入2mol C和2mol CO₂發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，測得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S（填“＞”、“＜”或“=”）0．在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）反應(yīng)前5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=．
（3）該條件下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）若向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．

某溫度下，反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	A（g）	B（g）	C（g）
物質(zhì)的量/mol	1.2	0.6	0.6

如圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置，X、Y都是石墨電極，a是飽和NaCl溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（已知氫氣難溶于水，而氯氣能夠部分溶于水）（　�。�

某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H₂SO₄=H₂↑+CuSO₄，試回答：
（1）該裝置的名稱是（填“電解池”或“原電池”）．
（2）A、B中至少有一種是金屬，接電源的．
（3）C溶液中含有．
（4）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式．

如圖表示一個電解池，裝有電解質(zhì)溶液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol?L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，電解一段時間后，X電極上有3.2g銅析出，寫出電解過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式此時直流電源已輸出mol電子．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是，電極反應(yīng)式．
②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，在電解過程中生成11.2LO₂（標準狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為．

鐵粉和氧化鐵的混合物共15g，放入300mL稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H₂（標準狀況），加入KSCN溶液后，無顏色變化．為了使Fe²⁺恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�