據(jù)《自然》雜志報(bào)道，在300℃～400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間“半成品碳”狀態(tài)，再放進(jìn)硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C₃₆H₅₀O₂₅．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

含Cr₂O₇^2-的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染，排放前要進(jìn)行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生：（Ⅲ）過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是
①電解時(shí)廢水的體積不斷減小  ②電解時(shí)H⁺在陰極被還原  ③作為陽極的Fe不斷溶解  ④Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺時(shí)消耗了H⁺  ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH
A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④
（2）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
陽極：；陰極：．
（3）寫出Cr₂O₇^2-變成Cr³⁺的離子方程式．
（4）（填“能”或“不能”）改用石墨電極進(jìn)行電解．

下列盛放試劑的方法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減輕的是（　�。�

能判定醋酸是弱電解質(zhì)的方法有：
①測0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH（約為3）．
②測0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液的pH（約為9）．
③0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力大�。�
④在相同條件下，分別把1mLpH=2的醋酸溶液和鹽酸都稀釋相同的倍數(shù)（如100倍），測稀釋后兩溶液的pH（醋酸溶液的pH小于鹽酸溶液pH）．
⑤在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸溶液的pH變大．
⑥在相同條件下，分別在10mLpH=3的醋酸溶液和鹽酸中都加入足量的鋅粒，看二者與Zn的反應(yīng)速率和產(chǎn)生氣體量（乙酸均比鹽酸的要大）．
⑦在醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，加入CH₃COONH₄固體少量，振蕩后觀察溶液顏色變淺．
⑧鎂粉與一定量的稀H₂SO₄反應(yīng) 時(shí)，若向其中加入少量CH₃COONa固體，能夠降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

用量筒量取液體時(shí)，某同學(xué)操作如下：量筒放平穩(wěn)，面對(duì)刻度，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為19mL，傾倒出一部分液體，又俯視液體凹液面最低處讀數(shù)為11ml．這位學(xué)生取出液體的實(shí)際體積為（　�。�

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁溶液，發(fā) 現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的（（　�。�

常溫下，如果取0.1mol×L^-1  HA溶液與0.1mol×L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（l）混合溶液的pH=8的原因：（用離了方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（ OH^-）=
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)值）：
c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1，c（OH^-）-c（HA）=mol?L^-1
（4）己知NH₄A 溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃ 溶液中有氣體放出，試推斷（NH₃）₂CO₃ 溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．

欲萃取碘水中的碘，下列物質(zhì)能作為萃取劑的是（　　）