對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大為原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)，完成反應(yīng)10%需81min，則在30℃時(shí)完成反應(yīng)10%需要時(shí)間為（　�。�

Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器，其他條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g），此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，則下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（　�。�

把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率最大的是（　�。�

下列粒子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，電子數(shù)等于中子數(shù)的是（　�。�

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�

反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

今有反應(yīng)X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t₁秒后達(dá)到平衡，經(jīng)t₂秒后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，t₃時(shí)又達(dá)到平衡，如圖示，試分析，從t₂到t₃秒曲線變化的原因是（　�。�

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)問(wèn)題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（填序號(hào)）A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂ D．I₂
化合物HCl、HBr、HI中受熱時(shí)最穩(wěn)定．
（2）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）
①原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵
②氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)
③鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
④鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
（3）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是（填序號(hào)）
A．乙炔比氮?dú)饩�含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)
B．N₂、O₂、F₂跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
（4）氰氣[（CN）₂]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．
①寫(xiě)出（CN）₂與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；
②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180．，并有對(duì)稱性，則結(jié)構(gòu)式為
③氰分子中碳原子為雜化；一個(gè)氰分子中包含個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．

一密閉容器中，反應(yīng)  aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（　�。�