A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B+C→D反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30g．然后在殘留物中加入10g A，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余C，則下列說法正確的是（　�。�

二甲醚是重要的有機(jī)中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料．
（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH₃OH（l）=CH₃OCH₃（g）+H₂O （l）△H=-23.4kJ/mol
③CO₂（g）+3H₂（g）=CO（g）+H₂O （l）△H＞0
則CO₂（g）加氫轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g）和H₂O （l）的熱化學(xué)方程式是．
（2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同．如圖是硅鋁比與產(chǎn)物選擇性圖：

反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為，圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的平衡常數(shù)比較：K_AK_B（填“＞、=、＜”）．根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：．
（3）在280°C時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中加入等量2mol二氧化碳和氫氣，A點(diǎn)二甲醚的濃度為0.15mol?L^-1，計(jì)算在A點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計(jì)算過程．
（4）二甲醚逐漸發(fā)展為替代汽油的清潔燃料，在二甲醚燃料電池中，二甲醚通入極，堿性條件下，該電極反應(yīng)式是．

環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，回答下列問題：．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（1）△H₁=-662kJ?mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O（1）△H₂=-1251kJ?mol^-1
據(jù)此，寫出CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式：
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）某研究小組向一個(gè)容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計(jì)），在恒溫（T₁℃）條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得N₂的物質(zhì)的量為0.09mol．
①0min～10min內(nèi)以v（NO）表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為．
②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變          
B．速率關(guān)系：2v（NO）_（正）=v （N₂）_（逆）
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變    
D．混合氣體的密度保持不變
③在相同條件下，若在容器中放人生石灰，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)，其反應(yīng)方程式為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
完成下列填空：
（1）恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）．
a．ν（CO）_消耗=ν（H₂O）_生成                  
b．c（CO₂）=c（CO）
c．混合氣體的總壓不再改變             
d．混合氣體的密度不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	CO2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	650	2	1	A	B	t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，以H₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為．
②A=．
③平衡常數(shù)：K（900℃）K（650℃） （填“＞”、“＜”或“=”=）．
（3）溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是．
（4）C、H、O、N元素中，核外電子占據(jù)5個(gè)不同軌道的原子，其最外層電子排布式是
．這四種元素形成的化合物（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物．
（5）能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的事實(shí)是（選填編號(hào)）．
a．酸性：H₂CO₃強(qiáng)于H₂SiO₃              
b．高溫下SiO₂與C生成Si和CO
c．鍵的極性：C-H＞Si-H                 
d．熔點(diǎn)：金剛石＞單晶硅．

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)．
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比l：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)．氣體Y能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色．
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)．W為常見無色液體．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）甲是，乙是．
（2）X能和W反應(yīng)生成Y氣體，化學(xué)方程式是．
（3）金屬丙能和W反應(yīng)生成丁，化學(xué)方程式是．

烷烴C₅H₁₂的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯化物，試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

有三種物質(zhì)AC₂（氣體）、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B₂C₂；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為、、、．
（2）AD₄分子其中含有的σ鍵類型為（選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）．
（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為，B₂C₂的電子式為，屬（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．

寫出C₃H₆．C₄H₈．C₆H₁₄的同分異構(gòu)體．

燃燒3g某有機(jī)物，生成0.1molCO₂和1.8gH₂O．已知1L這種物質(zhì)的蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的質(zhì)量為2.677g，求此有機(jī)物的分子式．又已知此有機(jī)物的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，寫出它的結(jié)構(gòu)式．

下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（　　）