（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO₂和水各0.6mol，則該烴的分子式為．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于烴，結構簡式為，名稱是．
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于烴，結構簡式為，名稱是．

某同學進行淀粉的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純淀粉加適量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；
（1）在冷卻后的溶液中加入適量的新制Cu（OH）₂并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，其原因是；若在正確操作后生成了磚紅色沉淀（Cu₂O），將該沉淀過濾后，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，得到藍色溶液，產(chǎn)生無色氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色，請寫出磚紅色沉淀與稀硝酸反應的離子方程式：；
（2）為了檢驗淀粉是否已經(jīng)水解完全，應加入的試劑是；
（3）另一同學用葡萄糖和冰醋酸反應，若C₆H₁₂O₆與CH₃COOH的分子個數(shù)比為1：1，則生成的有機物可能有 種．請任寫一種產(chǎn)物的結構簡式：．

化學上常用燃燒法確定有機物的組成．這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．回答下列問題：
（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置的連接順序為
（2）C裝置中濃硫酸的作用是；
（3）D裝置中MnO₂的作用是；
（4）燃燒管中CuO的作用是；
（5）若準確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）經(jīng)充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54g，則該有機物的最簡式為．

某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）．將銅屑放人稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式．
（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？
（3）將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液：
①此波爾多液中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質的量比為（最簡整數(shù)比）
②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO₄?xCu（OH）₂?yCa（OH）₂，此種配比當x=1時，試確定y的數(shù)值．

某有機物A3.0g，完全燃燒后生成3.6g水和3.36LCO₂（標準狀況），已知該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為30．
（1）求該有機物的分子式．
（2）若有機物A能與金屬鈉反應放出H₂，試確定該有機物的結構簡式．

已知：H₂SO₃+Cl₂+H₂O═2HCl+H₂SO₄，H₂SO₃+Br₂+H₂O═2HBr+H₂SO₄，現(xiàn)將0.03mol Cl₂緩緩通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合稀溶液，在此過程中，溶液里的[H⁺]與Cl₂用量關系的示意圖是（橫坐標是Cl₂的物質的量，縱坐標為[H⁺]，過程中溶液的體積可視為不變）（　�。�

晶體是由能夠反映晶體結構特征的基本重復單位（晶胞）在空間連續(xù)重復延伸而形成的．因此研究晶體的結構常通過研究其晶胞的結構．
（1）金屬鉀、γ-鐵的晶體的晶胞如圖Ⅰ，鉀、γ-鐵兩種晶體的晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為．
（2）2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard、Ertl利用光電子能譜證實：用于合成氨反應的催化劑鐵觸媒是在鐵的表面上均勻存在一些氮原子，圖Ⅱ為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖2中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上Fe、N原子數(shù)的比值為．
（3）銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用，Cu的化合物A（晶胞如圖Ⅲ）即為超導氧化物之一，超導氧化物A的化學式為（按照原子數(shù)由少到多書寫）．

英國赫瑞瓦特大學陶善文博士研究出以尿素為動力的燃料電池新技術．用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖所示，關于該電池描述正確的是（　�。�

下列四位同學的說法正確的是（　�。�

碳氧化物的轉化有重大用途，回答關于CO和CO₂的問題．
（1）己知：
①C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO（g）△H₂
③H₂O （g）=H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）△H₃
則C （s）+O₂（g）=CO₂ （g）的△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）對于化學平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應時間的關系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：
隨著溫度升高，①；②．
（3）某溫度下，將6.0mol H₂O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），達到平衡時測得lgK=-1.0（K為平衡常數(shù)），求平衡時H₂O（g）的轉化率？（寫出計算過程）
（4）在神州九號飛船中，宇航員呼出的CO₂也可以采用Na₂O₂吸收，寫出相關的化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：．