工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個的關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式，檢驗其中產物有SO₄^2-的具體操作為．
（4）常溫時，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10．現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為．
（5）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應的圖象中，正確的是．

（6）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，SO₂表現(xiàn)性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為（已知KMnO₄酸性條件下的還原產物為Mn²⁺）．

某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升．關于該反應的下列敘述：
①該反應為放熱反應；
②生成物的總能量比反應物更高；
③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　　）

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T₁、T₂，平衡時，H₂的體積分數(shù)與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反應放熱）反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示：回答下列問題：
（1）降低溫度，SO₂的轉化率，化學反應速度．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是．
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑 b．縮小容器體積c．降低溫度   d．增加SO₃的物質的量．

對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述中正確的是（　�。�

下列由事實得出的結論，錯誤的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，其中a、b、c三點的坐標分別為（1，0.7）、（3，1.4）、（3，0.8）．下列說法中正確的是（　�。�

在農業(yè)上常用稀釋的福爾馬林來浸種，給種子消毒．該溶液中含有（　�。�

A、B、C、D是中學化學中常見的含有相同電子數(shù)的離子或分子．其中A是由5個原子構成的粒子．它們之間的相互反應關系如圖．
（1）寫出A、B的電子式．A B．
（2）C與D相似，在液態(tài)時C也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的兩種微粒，則C的電離方程式為．
（3）金屬鈉能與液態(tài)C反應：Na+C→X+H₂，寫出在液態(tài)C中X跟NH₄Cl反應的化學方程式．