醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

濃H2SO4

△

+H₂O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g?cm3）	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
（1）裝置b的名稱是．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加  C．不需初加    D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并．在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是．
（6）在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶  B．溫度計(jì)   C．吸濾瓶    D．環(huán)形冷凝管   E．接收器．

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　　）

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	金屬質(zhì)量 /g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	絲	1.0	50	20	35	125

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和3表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實(shí)驗(yàn)還有．（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是，則反應(yīng)速率越快（填怎樣影響）．
（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：．

某小組擬用KMnO₄酸性溶液跟H₂C₂O₄溶液反應(yīng)，通過(guò)KMnO₄酸性溶液紫色消失的時(shí)間來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．限選試劑：0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液、0.0l mol?L^-1，KMnO₄酸性溶液、蒸餾水、MnSO₄固體．
（1）配平下列化學(xué)方程式：□KMnO₄+□H₂C₂O₃+□H₂SO₄═□MnSO₄+□CO₂↑+H₂O
（2）為方便觀察顏色變化，實(shí)驗(yàn)中n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥．
（3）完成下列設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	溫度	0.01mol．L-1KMnO4	0.2mol．L-1H2C2O4	蒸餾水
①	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	25℃	2mL	1mL	1mL
②	濃度的影響	25℃	2mL	2mL
③		35℃		1mL

（4）實(shí)驗(yàn)①紫色完全消失用時(shí)45s．已知溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的3倍，則實(shí)驗(yàn)③紫色完全消失的時(shí)間約為s．
（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到紫色褪色開始時(shí)較慢，隨后加快．顏色隨時(shí)間變化如圖所示：
①請(qǐng)你猜測(cè)可能的原因是（只填一個(gè)原因）．
②利用所提供的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)跟實(shí)驗(yàn)①比較，以驗(yàn)證你的猜測(cè)．將所選試劑及用量填入下表中（表中不要留空格）：

溫度	0.01mol．L-1KMnO4	0.2mol．L-1H2C2O4		蒸餾水
25℃		1mL		1mL

淀粉水解實(shí)驗(yàn)中，多種酸都可以作催化劑．某化學(xué)小組進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表（部分?jǐn)?shù)據(jù)已略）：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	淀粉溶液的 用量/mL	溫度/℃	酸	加酸后溶液中 c（H+）/mol?L-1	藍(lán)色褪去所需的 時(shí)間/min
1	30	50	鹽酸	0.01	40
2	30	T1	鹽酸	0.05	20
3	30	T2	鹽酸	0.10	8
4	30	T3	硫酸	0.05	12
5	30	T4	醋酸	a	15

（1）該實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為．
（2）實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是探究不同濃度的同一催化劑的催化效率，則T₁=；可得出的結(jié)論是（任答一條）．為探究鹽酸、硫酸和醋酸的催化效率，須使T₃=，a=．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化效率最高的酸是．
（3）硝酸也是一種強(qiáng)酸，但淀粉水解實(shí)驗(yàn)不使用硝酸作催化劑的原因是．

已知化合物A中C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%、4.2%和58.3%，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則A的分子式是
（2）實(shí)驗(yàn)表明：A分子中不含醛基．1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出3mol二氧化碳．在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化．A分子式核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為1：2：2：3．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（3）在濃硫酸催化和適宜的反應(yīng)條件下，1molA與3mol乙醇反應(yīng)生成B，則B得化學(xué)式為，官能團(tuán)名稱為，由A生成B的反應(yīng)類型是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g跟足量新制的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)生成Cu₂O1.44g，這種醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

①如圖中，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見小氣球a鼓氣．氣體X和液體Y可能是（完成下列表格）

氣體X		Cl2
液體Y	H2O		NaCl溶液

②配平氨氣與氯氣反應(yīng)：Cl₂+NH₃-N₂+HCl．根據(jù)以上反應(yīng)原理，工廠里使用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，某處若有白煙生成說(shuō)明該處管道已漏氣．

在相同狀況下，相同體積的兩種烴蒸氣，完全燃燒生成的CO₂的體積比為1：2，生成水的體積比為2：3，則這兩種烴可能的組合是（寫分子式）．

如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（已知，氣壓減小，水的沸點(diǎn)降低）（　　）