實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），△H₀，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-802kJ?mol^-1
則△H₀=kJ?mol^-1
（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH₄與2.5mol CO₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）V₁2CO（g）+2H₂（g），測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．

據(jù)圖可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的順序．
（3）CO和H₂還可以通過(guò)反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═R₁CO（g）+H₂ （g） 制�。�
①在恒溫恒容下，若從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，已達(dá)到平衡的是
A．體系壓強(qiáng)不再變化       
B．CO與H₂的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變       
D．每消耗1mol H₂O（g）的同時(shí)生成1mol H₂
②恒溫下，在2L的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol H₂O（g）、1mol CO（g）、2molH₂（g）和2molC（s），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
若此時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡將向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，t₁min時(shí)達(dá)到新的平衡．
③請(qǐng)畫(huà)出增大壓強(qiáng)后10min～t₁min時(shí)容器中H₂物質(zhì)的量n隨時(shí)間變化的曲線圖如圖2．

為測(cè)定一種礦石的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取礦石粉末1.250g，加入過(guò)量的稀硫酸，直至反應(yīng)完全，產(chǎn)生無(wú)色氣體A0.42g，同時(shí)生成淺綠色的物質(zhì)B的溶液，并有不溶性殘?jiān)�剩余�?br />②將A氣體通入過(guò)量飽和石灰水中，析出0.955g白色沉淀．
③濾去不溶性殘?jiān)�的B溶液，用適量蒸餾水稀釋至100mL，取定溶后溶液少許，加雙氧水，生產(chǎn)含C物質(zhì)的溶液．再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色．
④移取定溶后的溶液25mL，用0.02mol/L酸性KMnO₄，溶液滴定，當(dāng)消耗21.55mL時(shí)剛好達(dá)到終點(diǎn)．
根據(jù)以上回答：
（1）寫(xiě)出B溶液與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式．
（2）氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是，化學(xué)式是．
（3）該礦石主要成分的化學(xué)式是．
（4）該礦石主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（5）經(jīng)推斷，該礦石中含有的另一種雜質(zhì)可能輸（除SiO₂外）．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

Na₂SO₃溶液做為吸收液吸收SO₂時(shí)，吸收液pH隨n（

SO

2- 3

）：n（

HSO

- 3

）　變化的關(guān)系如表：

n（ SO 2- 3 ）：n（ HSO - 3 ）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)镾O₂具有（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O₂具有．
A．氧化性　　　　　　　B．還原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．若想使剩余的銅片溶解，可再加入（填序號(hào)）．
A．FeCl₂　　　　　B．NaNO₃　　　　　　　C．NaHCO₃　　　　　D．Na₂CO₃．

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．S₂Cl₂是一種黃紅色液體，具有窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水反應(yīng)生成S，在300℃以上完全分解；S₂Cl₂+Cl₂

△   .

2SCl₃，下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置部分已略去）
（1）寫(xiě)出b裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）b裝置中的分液漏斗中裝濃溶液而不裝稀溶液的理由是
（3）d裝置的作用是
（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)?div id="oseimw2" class='quizPutTag' contenteditable='true'>