將H₂S和O₂的混合氣體在120℃的溫度下裝入密閉容器中，在高溫下使之燃燒．已知全部H₂S和O₂都參加了反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)恢復(fù)到120℃，測(cè)得壓強(qiáng)為反應(yīng)前的

3

4

．則原混合氣體中H₂S與O₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

四種短周期元素A、B、C、D，它們?cè)�子的電子層�?shù)與最外層電子數(shù)之比分別是1：

1

3

，1：1，1：2和1：3．
據(jù)此回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是（選填A(yù)、B、C、D）．
（2）在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A₂D₂的電子式為（用元素符號(hào)填寫，下同）．
（3）寫出所有滿足上述信息的化合物CD₂與化合物A₂D₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）在滿足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定條件下與過量氧氣反應(yīng)后，將產(chǎn)物通過足量的固體A₂D₂，最終發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增重為m g，則符合此條件的X的分子組成可用通式（）_x?（）_y 來表示．

將單質(zhì)鐵、Fe₂O₃與銅的混合物30g投入1L某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，H⁺無剩余，并收集到2.24gH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入200mL4mol/L的NaOH溶液，鐵元素恰好完全沉淀．則下列說法正確的是（　　）

在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是（　�。�

其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO_4^?K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑△H＜0，酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率明顯加快是因?yàn)榉磻?yīng)放熱使溶液溫度升高，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除需要酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是．
A．硫酸鉀　　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　D．二氧化錳
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究酸濃度對(duì)MnO₂與H₂O₂反應(yīng)速率的影響．
已知：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，現(xiàn)取等量MnO₂和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需的時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10% H2O2的體積/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V3
水的體積/mL	15	14.5	V4	13.5
所需時(shí)間t/s	t1	t2	t3	t4

①上表中V₁=，V₃=．
②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是．
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是．

如圖甲為用氫氣還原氧化銅的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)前先將銅絲1處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一段彎曲成螺旋狀，試回答下列問題：
（1）在圖甲的試管I中先加入的試劑是；
（2）操作銅絲2的方法是；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I中，Ⅱ中；
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點(diǎn)是，這樣處理銅絲2的目的是．
（5）某學(xué)生吧圖甲改成圖乙，容器內(nèi)加有某液體X，稍加熱，銅絲的操作方法同銅絲2，若發(fā)現(xiàn)銅絲由黑變紅，則液體可能是．

下列變化中，屬于物理變化的是（　　）

下列說法不正確的是（　�。�

屬人工固氮的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�