下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
B	將某未知溶液中加入2mLl2%的CuSO4溶液和數(shù)滴2%的NaOH溶液并加熱未見(jiàn)磚紅色沉淀產(chǎn)生	該溶液中一定不含有醛基
C	將某氣體通入溴水中，溴水褪色	該氣體一定為不飽和烴
D	向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)	該溶液中一定含NH4+

欲除去CO₂氣體中含有的SO₂氣體，應(yīng)選用的試劑是（　�。�

工業(yè)酒精是含約4%的水的乙醇溶液，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，并且生成物不溶于乙醇．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（1）要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精，下列做法中可取的是（填代號(hào)）．
A．加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾     
B．加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
C．加入過(guò)量的生石灰后分液
（2）寫(xiě)出工業(yè)制乙醇的反應(yīng)方程式該反應(yīng)屬于反應(yīng)．

可以把6種無(wú)色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO₃溶液、KOH溶液、硫化氫一一區(qū)分的試劑是（　　）

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)該表回答問(wèn)題．

族 周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅫA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是（填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為第周期族．
（2）畫(huà)出第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類(lèi)型是．該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請(qǐng)舉一例．寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）在第3周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是；具有兩性的是，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．離子方程式是．
（4）同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸，因此逐漸減弱．

有機(jī)物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2：2：2：3，B可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是，反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G，E．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：，
反應(yīng)③：．
（4）同時(shí)符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種；
寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

NaHSO₃可被過(guò)量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗時(shí)即有I₂析出．某課題組用淀粉作指示劑，通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）寫(xiě)出NaHSO₃溶液與過(guò)量KIO₃溶液反應(yīng)生成I₂的離子方程式：
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：

編號(hào)	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反應(yīng)溫度/℃	溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
①	10	15	a	10	t1
②	10	40	0	10	t2
③	10	b	0	20	t3

表中a=，b=．
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度（T）與溶液變藍(lán)所需時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（“×××”表示超過(guò)50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）．
①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I₂的物質(zhì)的量為 n mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至溶液變藍(lán)，IO₃^-的平均反應(yīng)速率= mol?L^-1?s^-1（寫(xiě)出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn)）．
②根據(jù)圖象，請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間 與反應(yīng)溫度的關(guān)系：
（4）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速 率又逐漸減小．課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的I₂對(duì)反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：；
…
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）．

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱(chēng)量 g 燒堿，應(yīng)放在中稱(chēng)量．
（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有
（3）請(qǐng)描述定容的正確操作：
配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?div id="vbbdnrf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>