以下關于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認識，不正確的是（　�。�

下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗步驟．
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體．
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄C1晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接；接；b接．

（2）A中常選用的固體反應物為；D中應選用的液體為
（3）第二步中必須先讓裝置先發(fā)生反應
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是
（5）第四步中分離出NH₄Cl晶體的操作是；其所得的NH₄C1晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗，證明所得固體的成分大部分是NH₄C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象：．

已知反應①25℃、101kPa時，2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺ （aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol下列結論不正確的是（　�。�

判斷正誤并解釋
（1）常溫常壓下，18gH₂O 中含有的原子總數(shù)為3N_A；
（2）標準狀況下，11.2LCH₃CH₂OH中含有與的分子數(shù)目為0.5N_A；
（3）常溫常壓下，2.24LCO和CO₂ 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A；
（4）常溫常壓下，22.4LCCl₄中含有N_A個CCl₄分子；
（5）1mol Fe²⁺與足量的H₂O₂ 溶液反應，轉移2N_A個電子．

下列有關電池的說法不正確的是（　　）

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②甲池中發(fā)生的總反應的化學方程式是．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式．
②甲池中碳極上電極反應式是，乙池碳極上電極反應屬于（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為．
④若乙池轉移0.02mol e^-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=．
⑤氯堿工業(yè)中在電解飽和食鹽水之前需對原料粗鹽進行精制，粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別是（a）Na₂CO₃、（b）HCl、（c）BaCl₂、（d）NaOH，這四種試劑添加的合理順序是．

下列裝置中，不能說明鋅比銅活潑的是（　　）

以下說法正確的是
①氯氣和氯離子都呈黃綠色
②氯氣和氯離子都有毒
③干燥的氯氣無漂白作用
④液氯是氯氣的水溶液．

關于新制氯水與久置氯水的說法中，錯誤的是（　�。�

NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質，除了作調味品以外，它還是一種重要的化工原料．下列產(chǎn)品或物質以NaCl為主要原料制取的是（　�。�
①金屬鈉；  ②氯氣；  ③燒堿；  ④鹽酸；  ⑤純堿．