工業(yè)上用含有Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：
已知：①2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；
②常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32；
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10^-5 mol?L^-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全．
（1）酸化后的溶液A顯色．
（2）下列選項(xiàng)中，能說明反應(yīng)2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）；
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）c．溶液的顏色不變d．溶液的pH不變
（3）為防止FeSO₄溶液變質(zhì)，在保存時(shí)需加入的試劑為（填試劑名稱）．
（4）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有．
（5）FeSO₄溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（6）沉淀C的化學(xué)式為，pH₂的范圍為．

某無色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（　�。�

步驟	操作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗(yàn)	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，靜置	CCl4層呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：
已知：①
②
③
請(qǐng)回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為．
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有（填序號(hào)），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，其中-NO₂與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有種．
①結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-NH₂”與一個(gè)“-COOH”
②苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（  ）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

濃硫酸和木炭在加熱條件下能反應(yīng)，能用來準(zhǔn)確鑒別所得某些氣態(tài)產(chǎn)物的試劑及方法是（　�。�

請(qǐng)寫出2-戊烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H₂的熱值為142.9KJ?g^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a、混合氣體的平均式量保持不變      
b、CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等           
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO₂生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO₂的濃度隨時(shí)間（0～t₂）變化如圖所示，在t₂時(shí)將容器容積縮小一倍，t₃時(shí)達(dá)到平衡，t₄時(shí)降低溫度，t₅時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t₂～t₆CO₂的濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T₁℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

	反應(yīng)時(shí)間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應(yīng)I 恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應(yīng)II 絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬��?shù)K（I）K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH₃OH的濃度c（I）c（Ⅱ）．
②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T₂℃，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為3.2mol，則T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

分子式為C₄H₈O₂的有機(jī)物，有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法正確的是（　　）

下列敘述中前后不存在因果關(guān)系的是（　　）