【化學(xué)一選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）化合物D中含氧官能團(tuán)有、（填名稱）．
（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是．化合物D到E的反應(yīng)類型是．
（3）化合物A最多有原子共平面．
（4）寫出B→C的離子方程式．
（5）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種．其中，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)六組峰，且峰面積之比為2：2：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①苯的衍生物且能使FeCl₃溶液顯紫色②含有一個(gè)羧基③分子中無甲基．

F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是，E→F的反應(yīng)類型是．
（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體（任寫一種結(jié)構(gòu)式）．
①含有苯環(huán)  ②含有酯基   ③能與新制Cu（OH）₂反應(yīng)
（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是．已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是．
a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率．b．濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑
c．甲醇即是反應(yīng)物，又是溶劑             d．D的化學(xué)式為C₉H₁₂NO₄
（4）E的同分異構(gòu)苯丙氨酸經(jīng)縮合反應(yīng)形成的高聚物是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

粘合劑M的合成路線如圖所示：

完成下列填空：
（1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A     B
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)⑥  反應(yīng)⑦
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
（4）C的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有種．

已知：①乙醛甲基上的氫原子的活性都很強(qiáng)，可與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：
CH₃CHO+HCHO

催化劑

HOCH₂CH₂CHO      HOCH₂CH₂CHO

催化劑

（HOCH₂）₂CHO…
②
③醇可與濃氫鹵酸共熱反應(yīng)生成鹵代烴．現(xiàn)由乙烯和丙二酸等物質(zhì)為原料來合成g，合成路線如下：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AC    G
（2）寫出下列反應(yīng)的類型：ⅢⅣ
（3）寫出A→B的反應(yīng)方程式：
（4）已知H與G互為同分異構(gòu)體，與G含有相同的含氧官能團(tuán)；含有甲基；且結(jié)構(gòu)對(duì)稱的主鏈上有7個(gè)碳原子的鏈狀分子（…C=C=C…結(jié)構(gòu)很不穩(wěn)定）．試寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（只寫一種）．

異丁烷（）在常溫常壓下為無色可燃性氣體，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等，主要存在于天然氣、煉廠氣和裂解氣中，經(jīng)物理分離而獲得，亦可由正丁烷經(jīng)異構(gòu)化制得．它主要用于與異丁烯反應(yīng)制異辛烷，作為汽油辛烷值的改進(jìn)劑，也可用作冷凍劑．
已知：（Ⅰ）
（Ⅱ）  （X表示鹵素；R表示烷基或氫原子）下面是一個(gè)以異丁烷為起始原料的有機(jī)合成路線：

（1）寫出c、d、e所代表的試劑或反應(yīng)條件c；d；e．
（2）在反應(yīng)①-⑨中，屬于加成反應(yīng)的有；屬于取代反應(yīng)的有．寫出反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式．
（3）畫出中間產(chǎn)物A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：（B₂H₆為乙硼烷）
回答下列問題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO₂和45gH₂O．A的分子式是；
（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH₂反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．

制備氫氣可利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)法，其原理示意圖如圖1

（1）已知：2SO₃（g）?2SO₂ （g）+O₂ （g）△H₁
H₂SO₄（l）?SO₃（g）+H₂O（l）△H₂
2H₂SO₄（l）?2SO₂ （g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H₃
則△H₃= （用△H₁和△H₂表示）
（2）上述熱化學(xué)循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從綠色化學(xué)角度，能量供應(yīng)的方案是．
（3）碘化氫熱分解反應(yīng)為：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0．則該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；升溫時(shí)平衡常數(shù)K（選填“增大”或“減小”）
（4）本生（Bunsen）反應(yīng)中SO₂和I₂及H₂O發(fā)生反應(yīng)為：SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺+HSO₄^─+2I^─；     I^─+I₂?I₃^─．
①當(dāng)起始時(shí)，SO₂為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如下圖，圖中a、b分別表示的離子是、．
②在水相中進(jìn)行本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，但易引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞．寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式：．

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ?mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1
③CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₃=+Q₃kJ?mol^-1
已知：CaSiO₃的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO₂低．
a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式．
b、上述反應(yīng)中SiO₂起何作用？．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽（KH₂PO₂）和一種氣體（寫化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH₂PO₄，通常將pH控制在之間 （已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6）．Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，60molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是．

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　�。�

乙酸的電離平衡常數(shù)K_a和電離度a常用測(cè)量方法如下，在一定溫度時(shí)測(cè)定一系列已知濃度乙酸的pH，可得濃度乙酸對(duì)于的c（H⁺），然后通過換算求得各對(duì)于的a和K_a．下面是某化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)，測(cè)定三種不同濃度乙酸溶液的pH所對(duì)應(yīng)的c（H⁺），結(jié)果如所示：

燒杯號(hào)	c（CH3COOH）（mol．L-1）	c（H+）	Ka	a
1	0.1000	1.34×103
2	0.0500	9.48×103
3	0.0100	4.24×103

回答下述問題
（1）分別量取不同濃度的乙酸50.00mL于桑燒杯中，然后用（填試紙種類或儀器名稱）測(cè)定其pH
（2）25℃時(shí)，乙酸溶液的電離常數(shù)K_a=（保留三維有效數(shù)字）
通過以上數(shù)據(jù)說明電離平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系是，電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系是．